标准大气压下分别进行如下三个反应：
A.2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂
B.C₂H₄+3O₂=2H₂O+2CO₂
C.C₄H₈+6O₂=4H₂O+4CO₂
(1)若反应在容积为V的密闭容器中进行：（ρ为气体的密度）符合ρ（前）=ρ(后)，p(前)>p（后）的是_________________；符合ρ（前）=ρ(后)，p（前）=p(后)的是______________________ 。
(2)若压强恒定，容积y可变：符合ρ（前）>ρ（后），V(前)V(后)的是______________________。

两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO₂，起始条件相同.发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，以下正确的是

在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

硫酸工业中存在如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H<0
（1）写出该反应的平衡常数表达式_____________，升高温度平衡常数_________（填“不变”、“增大”、“减小”）。
（2）该反应达平衡后，若只增大压强，平衡将向_____________方向移动；若只升高温度，平衡向_____________方向移动。
（3）实际生产中要用过量的空气，原因是_______________；还需加入催化剂，目的是_______________；不在高温下进行该反应的理由是____________________。

研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO₂浓度的有__________（填字母）；
a.减少化石燃料的使用，开发新能源
b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH₃OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H₂生产甲醇的化学方程式_____________________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知
。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式____________________；
（3）硫酸工业生产中，SO₂催化氧化生成SO₃(g)，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题

Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：a X( ？)＋2Y( ？)3Z(g) ，此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2，则下列说法一定正确的是

下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g) △H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。

一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变，在t₀时刻改变外界条件，反应速率发生如下图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法中正确的是

反应mA(g)+B(g)nC(g)；△H=Q kJ/mol。在不同温度（T1和T2）及压强(p1和P2)下，产物C的物质的量n(C)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是

在2L密闭容器内，反应2NO₂(g)NO(g)+O₂(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的起始浓度都为1.0 mol/L，NO₂的浓度随时间的变化关系如下图所示。请回答下列问题：