在高温下反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)，其△H＞0，达平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是
[     ]
A.减小压强
B.扩大体积
C.升高温度
D.增大氢气的浓度
已知，H2（g） +I2（g）2HI（g） △H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各
0．1mol，乙中加入HI 0．2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
[     ]
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0．1molHe，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0．1molH2，乙增加0．1molI2
对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是
[     ]

A．体积不变，增加NO2的物质的量
B．体积不变，增加N2O4的物质的量
C．使体积增大到原来的2倍
D．充入N2，保持压强不变

在一个刚性密闭容器中注满NO2，25℃时，NO2和N2O4建立如下平衡：2NO2N2O4，其△H＜0，再把该容器置于沸水中，则下列性质不会改变的是
[     ]
A.颜色
B.平均相对分子质量
C.质量
D.密度
对于mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从
16.9变为16.5。则下列判断正确的是
[     ]
A. m+n＞p+g 正反应是放热反应
B. m+n＞p+g 正反应是吸热反应
C. m+n＜p+g 逆反应是放热反应
D. m+n＜p+g 逆反应是吸热反应
可逆反应：3A（g）3B（?）+C（?）其△H＞0，随着温度升高，混合气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是
[     ]
A.B、C可能都是固体
B.B和C一定都是气体
C.若C为固体，则B一定是气体
D.B和C可能都是气体
如下图所示，烧杯甲中盛放100mL6mol·L-1的盐酸溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲中放入
25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。
（1）A瓶中气体颜色________，理由是________________。
（2）B瓶中气体颜色________，理由是________________。
将等物质的量的A、B、C、D、四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了(n/2)mol，C增加了（3n/2）mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中，各物质的化学计量数（系数）分别为：
a=_______，b=_______，c=_______， d=_______。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
A_______，B_______，D_______。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。
已知C +CO2==2CO，其△H＞0，反应速率为υ1，N2+3H2==2NH3，其△H＜0，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为
[     ]
A. 同时增大
B. 同时减小
C. υ1增大， υ2减小
D. υ1减小， υ2增大
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0。下列叙述正确的是
[     ]
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
 0  11352  11360  11366  11370  11376  11378  11382  11388  11390  11396  11402  11406  11408  11412  11418  11420  11426  11430  11432  11436  11438  11442  11444  11446  11447  11448  11450  11451  11452  11454  11456  11460  11462  11466  11468  11472  11478  11480  11486  11490  11492  11496  11502  11508  11510  11516  11520  11522  11528  11532  11538  11546  203614