合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：25℃时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0，请回答：
（1）已知：破坏1 mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1mol
N₂ (g) 和3 mol H₂ (g) 完全转化为NH₃(g)的反应热的理论值___________ 。
（2）对合成氨平衡体系改变以下条件，判断平衡移动方向：
I ①恒容容器中充入氦气，平衡________移动（填“正向”、“逆向”、“不移动”，下同）；
②恒容容器中充入氮气，平衡________移动；
③恒容容器中充入氨气，平衡________移动；
II 恒压容器内充入氦气，平衡________移动。
(3)在密闭容器中，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是_________ 。
a 平衡不发生移动
b 平衡向正反应方向移动
c 平衡向逆反应方向移动
d.NH₃的质量分数增加
e 正、逆反应速率都增大
（4）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
① 20 MPa -5 0 MPa
②500℃的高温
③铁触媒作催化剂
④ 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中

已知：
反应① Fe (s) + CO₂(g) FeO (s) + CO (g)的平衡常数为K₁，
反应② Fe(s) + H₂O (g) FeO (s) + H₂ (g)的平衡常数为K₂，
不同温度下，K₁、K₂的值如下：

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+ yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为
0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是

密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂发生反应：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H＜0，并达到平衡状态。下列说法中，正确的是

一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0 在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是

一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO₂和1 mol O₂，再加入少量的NO，在体系中发生
①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，下列说法中不正确的是

可逆反应aX＋2Y(g)2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是

（1）CuCl₂溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为有CuCl₂的水溶液中存在如下平衡：

已知，常温下1体积水能溶解2体积氯气，并且氯水中有如下平衡：Cl₂ + H₂OHCl + HClO
（1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置。写出针筒中观察到的现象是_____________________。
（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化__________；试用平衡观点加以解释__________。

如何降低大气中CO₂含量及有效地开发利用CO₂是当前科学家研究的重要课题。