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在一定的温度下，下表中的某种物质在2L的密闭容器中发生化学反应，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示的数据。已知N
2
O
4
2NO
2
△H>0，则下列说法正确的是
[ ]
A．升高温度能使该化学平衡逆向移动
B．80 s前该反应一定没有达到平衡状态
C．20 s到40 s内用N
2
O
4
表示的反应速率为0.010 mol．L
-1
．s
-1
D．a的值为0. 56
反应aA(g)+bB(g)
cC( g) (△H<0) 在等容条件下进行。改变其他反应条件，在 I、Ⅱ、Ⅲ阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列推断合理的是
[ ]
A．化学方程式中，a：b：c=1：2：3
B．物质A的平均反应速率按从大到小的排列次序为vI(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
C．在I、Ⅱ、Ⅲ三次平衡中，B的转化率最小的是aI(B)
D．第Ⅱ阶段的反应温度（T
2
）和第Ⅲ阶段的反应温度（T
3
）的大小关系为T
2
< T
3
已知：N
2
(g) +3H
2
(g)
2NH
3
(g) △H = -92.4 kJ . mol
-1
。
(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下，于2L密闭容器中充入1 mol N
2
和3 mol H
2
，10 min 时达到平衡，有0.2 mol NH
3
生成，则10 min内用氮气表示的该反应的平均速率v(N
2
)为 ___，H
2
的转化率为___。
(2)充分反应后，放出的热量___（填“<”、“>”或“=”）92.4 kJ，理由是___。
(3)为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有__。
A．降低温度
B．不断补充氮气
C．恒容下充入He来增大压强
D．升高温度
E．原料气不断循环
F．及时移出氨
(4)氨催化氧化制NO是在热的铂铑合金催化作用下进行的，反应为4NH
3
(g)+5O
2
(g)
4NO(g)+6H
2
O(g)，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为 ____，当升高温度时，K值___（填“增大”、“减小”或“不变”）。NH
3
的转化率在温度T
1
下随反应时间(t)的变化如图所示。其他条件不变，仅改变温度为T
2
（T
2
大于T
1
），在框图中用虚线画出温度T
2
下NH
3
的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
汽车尾气中的CO和氮氧化物对环境的危害较大，必须在排放前进行有效处理，下列是在汽车尾气处理装置中发生的一个反应： 2CO( g) +2NO( g)
N
2
(g) +2CO
2
( g) 。
(1)如图为反应过程中的能量变化曲线，则该反应的△H ___（填“>”、“=”或“<”）0。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为____，若升高温度，平衡常数K值将___（填 “增大”、“减小”或“不变”）。
(3)在实验室模拟尾气处理的实验中，下列措施可以提高尾气转化率的是___ 。
A．增大CO
2
浓度
B．降温
C．改用更高效的催化剂
D．在恒温恒容条件下，充入He气体
(4)若尾气中的另一种有害气体NO
2
也可发生类似转化反应，写出它的转化反应的化学方程式___ 。
在容积不变的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)△H<0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
[ ]
A．图I表示增加反应物的浓度对该反应平衡状态的影响
B．图Ⅱ表示减小压强对该反应平衡状态的影响
C．图Ⅲ表示温度对该反应的影响，且温度：乙>甲
D．图Ⅳ表示催化剂对该反应的影响，且催化效率：甲>乙
下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是
[ ]
A．FeCl
3
(aq)+3KSCN(aq)
Fe(SCN)
3
(aq)+3KCl(aq)，加入KCl晶体
B．N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)，加入HCl
C．CaCO
3
(s)
CaO(s)+CO
2
(g)，加入CaCO
3
D．2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)，加入N
2
在密闭容器中，反应X
2
(g)+Y
2
(g)
2XY(g) △H<0，达到甲平衡。仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是
[ ]
A．图Ⅰ是增大压强的变化情况
B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是
[ ]
x
y
A
温度
混合气体的平均相对分子质量
B
再通入A
A的百分含量
C
再通入A
B的转化率
D
加入催化剂
A的质量分数
现有如下四个图象下列反应中全部符合上述图象的反应是
[ ]
A．N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)ΔH＝-Q1 kJ/mol(Q1>0)
B．H
2
(g)+CO(g)
C(s)+H
2
O(g)ΔH＝+Q4 kJ/mol(Q4>0)
C．4NH
3
(g)+5O
2
(g)
4NO(g)+6H
2
O(g)ΔH＝-Q3 kJ/mol(Q3>0)
D．2SO
3
(g)
2SO
2
(g)+O
2
(g)ΔH＝+Q2 kJ/mol(Q2>0)
高温下CuO和CO中发生如下反应： CuO(s)+CO(g)
Cu(s)+CO
2
(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
(1) 该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)；
(2) 在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO
2
各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO
2
)＝________、CO的平衡转化率＝________；
(3) 欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__ __。
A．减少Cu的量
B．增加CuO的量
C．移出部分CO
2
D．提高反应温度
E．减小容器的容积
F．加入合适的催化剂
0
11333
11341
11347
11351
11357
11359
11363
11369
11371
11377
11383
11387
11389
11393
11399
11401
11407
11411
11413
11417
11419
11423
11425
11427
11428
11429
11431
11432
11433
11435
11437
11441
11443
11447
11449
11453
11459
11461
11467
11471
11473
11477
11483
11489
11491
11497
11501
11503
11509
11513
11519
11527
203614
关 闭
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2NO2 △H>0，则下列说法正确的是 
cC( g) (△H<0) 在等容条件下进行。改变其他反应条件，在 I、Ⅱ、Ⅲ阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列推断合理的是 
2NH3(g) △H = -92.4 kJ . mol-1。 
4NO(g)+6H2O(g)，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为 ____，当升高温度时，K值___（填“增大”、“减小”或“不变”）。NH3的转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图所示。其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在框图中用虚线画出温度T2下NH3的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 
N2 (g) +2CO2 ( g) 。 
3C(g)+D(s)△H<0，某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是 
Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl晶体 
2NH3(g)，加入HCl 
CaO(s)+CO2(g)，加入CaCO3 
2SO3(g)，加入N2 
2XY(g) △H<0，达到甲平衡。仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是 
2C(g) ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是2C(g) ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是
2NH3(g)ΔH＝-Q1 kJ/mol(Q1>0) 
C(s)+H2O(g)ΔH＝+Q4 kJ/mol(Q4>0) 
4NO(g)+6H2O(g)ΔH＝-Q3 kJ/mol(Q3>0)
2SO2(g)+O2(g)ΔH＝+Q2 kJ/mol(Q2>0) 
Cu(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 