（1）合成塔中反应的化学方程式为________________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________________。
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列_________操作的原理比较相符（填字母）
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，还包括_______________ 。
（3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。

下列叙述中，正确的是_______________。
A．升高温度能使增大
B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ(H₂)＝0.075 mol·L^-1·min^-1
(4) 如将CO₂与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
已知
写出CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式____________。

A．I、Ⅱ、Ⅲ是三种不同的平衡状态
B．T2、p2条件下，该反应最先达到平衡
C．T1、p1条件下，该反应最先达到平衡
D．平衡状态I中，R的质量分数最大

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO₃（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO₂（g）生成的平均速率为

（1）从反应开始到平衡，v(H₂)＝_____________；
（2）下列能说明该可逆反应已达到化学平衡状态的是____________
A.CO₂和CH₃OH的浓度相等
B.混合气体的密度不再发生变化
C.3V正(H₂)= V逆(CH₃OH)
D.混合气体的相对平均分子质量不再发生变化
（3）能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施有_______________。
（4）若在相同的条件下，同一容器中充入2 molCH₃OH和2 mol H₂O(g)，达到化学平衡状态时n(CO₂)= ____________；CH₃OH的转化率=_________________。

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

[     ]

A. α(A)=α(B)
B. α(A)>α/(A)
C. α(B) =α/(B)
D.α(A)= α/(A)

A．2NO+O₂ 2NO₂
B．N₂O₄ 2NO₂
C．Br₂(g)+H₂ 2HBr
D．6NO+4NH₃ 5N₂+3H₂O

[     ]

A.0.40mol
B.0.20mol
C. 大于0.20mol，小于0.40mol
D. 小于0.20mol

[     ]

A.X和Y可能都是固体
B.X和Y一定都是气体
C.若Y为固体，X一定是气体
D.X和Y不可能都是气体

 t₂：________________；
t₃：_________________；
t₄：_________________。