在密闭容器中，由一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内分压与反应温度的关系如下图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
(1)420K时，发生反应的化学方程式为_______________________。若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子_______mol。
(2)600K～800K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)+ F2(g)，其反应热△H ____（填“>”“=”或“<”）0。理由是______________________。
(3)900K时，容器中存在的组分有__________。
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA （g ）+yB （g ）zC（g）；平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是
[     ]

A.x+y<z          
B.平衡向正反应方向移动   
C.B的转化率降低      
D.C的体积分数增大

合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)  △H ＜0 欲提高CO 转化率，可采用的方法是①降低温度； ②增大压强； ③使用催化剂；④增大CO 浓度；⑤增大水蒸气浓度
[     ]

A. ①②③          
B. ④⑤          
C. ①⑤            
D. ⑤

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
[     ]
A、压强对反应的  影响（P2>P1）
B、温度对反应的影响                   
C、增加N2的浓度对反应的影响    
D、催化剂对反应的影响            
对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr 有显影作用，有关变化可表示为：，能使显影速度明显加快的添加剂是  
[     ]

A．KBr 
B．Na2CO3
C．CH3COOH
D．H2O

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 
[     ]
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 
B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 
C．平衡时，其它条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 
D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
[     ]
A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的△H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：     
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)   
完成下列填空：
(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率___ mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。   
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小   
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小   
c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动   
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。     
a．3v逆(N2)=v正(H2)    b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)      
c．混合气体密度保持不变  d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6  
(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。
在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是
[     ]
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时，SO2的转化率是90%
请回答下列有关问题：
（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝_____________________。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
a. 该反应的ΔH3________0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1__________K2。 b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有___________________________。
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为_____________________________。
（3）煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。下图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____________Ksp[Mg(OH)2] （填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是_____________________________。
 0  11314  11322  11328  11332  11338  11340  11344  11350  11352  11358  11364  11368  11370  11374  11380  11382  11388  11392  11394  11398  11400  11404  11406  11408  11409  11410  11412  11413  11414  11416  11418  11422  11424  11428  11430  11434  11440  11442  11448  11452  11454  11458  11464  11470  11472  11478  11482  11484  11490  11494  11500  11508  203614