温度为T时.向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5.反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表: 下列说法正确的是 [ ]A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变.升高温度.平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1.则反题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl₅，反应PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

[ ]

A．反应在前50s的平均速率v(PCl₃)=0.0032mol·L^-1·s^-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=0.11mol·L^-1，则反应的△H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃和2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

C

练习册系列答案

小学升小学毕业升学系统总复习系列答案

新考典中考模拟卷系列答案

新锐复习计划暑假系列答案

假期作业名校年度总复习暑系列答案

暑假作业暑假快乐练西安出版社系列答案

德华书业暑假训练营学年总复习安徽文艺出版社系列答案

金牌作业本南方教与学系列答案

宏翔文化暑假一本通期末加暑假加预习系列答案

乐学训练系列答案

智乐文化学业加油站暑假作业系列答案

相关题目

温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)
PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：

下列说法正确的是（）

A．反应在前50 s 的平均速率v (PCl₃) =" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1

B．其他条件不变，升高温度，达新平衡时c (PCl₃) =" 0." 11 mol·L^-1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃
的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正) > v(逆)

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，该反应为放热反应

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：

下列说法正确的是（）

A．反应在前50 s 的平均速率v (PCl₃) =" 0." 0032 mol·L^-1·s^-1

B．其他条件不变，升高温度，达新平衡时c (PCl₃) =" 0." 11 mol·L^-1，则反应的△H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃

的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正) > v(逆)

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)= 0. 0032 mol·L^-1·s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)= 0. 11 mol·L^-1，则反应的△H < 0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正) > v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃ 和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃ 的转化率小于80%

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应

PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)= 0. 0032 mol·L^-1·s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)= 0. 11 mol·L^-1，则反应的H<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃ 和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃ 的转化率小于80%