A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中，n>p+q
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

（已知：T₁<T₂）
①反应 2NO(g) N₂(g)+O₂(g)为(填“吸热”或“放热”)___________反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO(g)N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是__________（填序号）      
a．容器内的压强不发生变化     
b．NO分解的速率和NO生成的 速率相等    
c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变 
d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NO_x，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H1＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)        △H2
CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)      △H3＝－867 kJ·mol^-1
△H2＝ ___________
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NO_x)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为________________ 

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动  
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动  
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动  
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为____________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________；
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)。

(5)由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215
kJ。该反应的热化学方程式为_________________________。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度：a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时，SO₂的转化率：a~b段小于b~c段

A．CO₂(g)＋2NH₃(g) === CO(NH₂)₂(s)＋H₂O;ΔH<0
B．CO₂(g)＋H₂(g) === CO(g)＋H₂O(g) ;ΔH>0
C．CH₃CH₂OH(g) === CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g) ;ΔH>0
D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g) === 2C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g) ;ΔH<0

A．a＞b
B．a＝b
C．a＜b
D．无法确定

A．
B．
C．
D．