根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=______mol/(L·min)；实验2中采取的措施是________；实验3中n3_____1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q________0（填“＞、＝、＜”)，理由是____________________________
（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的_____________

a．10～15 min可能是升高了温度   
b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能是缩小了容器体积     
d．20 min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的7/8 。若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的7/8 。 ①a、b、c必须满足的关系是_______、________（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是______________。

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）______V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将________（填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α（A）将________________。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将__________，B中NO₂的转化率将_____________
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，__________中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO₂的转化率（写出计算过程）

A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率一定最低

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^- －2e^-=Cl₂↑

A.a曲线表示有催化剂，b曲线表示没有催化剂
B.若只控制温度，则a曲线比b曲线的温度高，Q>0
C.若只控制压强，则a曲线比b曲线的压强大，n≥2
D.由图像可知反应从逆反应方向开始

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．上述反应为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度

A．均减半        
B．均加倍     
C．均增加2mol    
D．均减少2mol

①实验1中以v (CO₂) 表示的反应速率为_______________________________。（取小数二位，下同）②该反应为___________________（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是________________________（用含a、b的数学式表示）。
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，如下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是___________。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

A．
B．
C．
D．

[     ]

A．H⁺　
B．OH^-
C．K⁺
D．H₂O