对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO₂+O₂2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO₂的转化率的是

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是

对于可逆反应：A₂（g）＋3B₂（g） 2AB₃（g）；△H<0，下列图象中正确的 

FeCl₃在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.
（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H₂O₂ 溶液中分别滴入FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，催化效果更好的是________ ,画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明.
（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________, 从化学平衡常数的角度加以分析_____________（温度不变，假设后加入的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）
（3）分别取若干毫升稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl₃、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明 FeCl₃溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（    ）次实验。
A．1           B．2           C．3           D．4
（4）实验室配制和保存FeCl₃溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。
（5）0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液中的c(Fe³⁺ ) 比0.1mol·L^-1 (NH₄)Fe(SO₄)₂溶液中的c(Fe³⁺)______.

下列 各图像中，不正确的是

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)  △H = Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)下列叙述正确的是

一定条件下，将SO₂和O₂充入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)
2SO₃(g)，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示。

在某固定容积的密闭容器中充入1molA，一定条件下建立如下化学平衡：aA(g)bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质。下列说法正确的是

寻找理想的新能源和更加有效的利用已有能源是现在能源问题研究的两个主要方向。
I．实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_________（填序号）。
A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-142.9kJ/mol
B.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol
C.2H₂+O₂=2H₂O(l) △H=-571.6kJ/mol
D.H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=-142.9kJ/mol
Ⅱ．某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+______+___
④2HgO2Hg+O₂↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________________；根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：________________
Ⅲ．氢气通常用生产水煤气的方法制得，其中CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0。在850℃时,K=1。
(1)若升高温度到950℃时，达到平衡时K____（填“大于”“小于”或“等于”）1。
(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0molH₂O、1.0molCO和xmolH₂，则:
①当x=5.0时，上述平衡向___（填“正反应” 或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是____。
(3)在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a____（填“大于”“小于”或“等于”）b。