对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
[     ]
研究目的
图示
A.
压强对反应的影响（P2<P1）  
B.
温度对反应的影响
C.
增加N2对反应的影响
D.
催化剂对反应的影响
研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应
6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ/mol
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ/mol 
①写出NO2氧化SO2的热化学方程式______________________
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。
a．体系压强保持不变            
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变    
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 
③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝_________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_____0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________。
在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是  
[     ]
A．该反应正反应的反应热△H >0     
B．增大压强，平衡向正反应方向移动    
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37．5%     
D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）= v（Y）= 2v（Z）
Na2CO3水溶液中存在CO32-+ H2OHCO3-+OH- 平衡。下列说法不正确的是
[     ]
A．通入CO2，溶液pH减小              
B．稀释溶液，增大
C．升高温度，此平衡常数增大            
D．加入NaOH固体，减小
甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。
请填空：  
（1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO (g) +2H2(g)CH3OH (g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
①一定条件下的密闭容器中,该反应到达平衡,要提高CO的转化率可以采取的措施是_______ (填字母代号)
A．高温高压  B．加入催化剂  C．增加CO的浓度   D．增大氢气的浓度 E分离出甲醇
②在压强P1、100℃时，CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）
③将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是__________（填字母）。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：请写出甲电极的电极反应式：________________________。
（3）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供________mol电子的电量。（已知甲醇的燃烧热为725.76 kJ/mol）
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH (l)＋3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O (g)　ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
②2CO (g)＋O2(g) == 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O (g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。
“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）T℃时，一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是_________
a．体系中的压强不发生变化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO ）      
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    
d．CO2的浓度不再发生变化
② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件_____________，第5～6min之间，改变的条件是_____________。已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol/L，则CO在此条件下的转化率为______________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作为燃料电池的，已知参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量，则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池相比较，下列说法正确的是____________。（填字母）
A、两种燃料互为同分异构体，分子式相同，比能量相同
B、两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C、两种燃料所含共价键种类不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（3）某有机物由C、H、Al三种元素组成，其摩尔质量为72 ，其中Al、C的质量分数分别为37.5%和50%。该物质与水剧烈反应生成CH4，则该反应的化学方程式为_____________。
现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为
[     ]
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
对可逆反应，下列图像正确的是
[     ]
A.
B.
C.
D.
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
[     ]
A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H＜0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g); △H＞0
C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g); △H>0
D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H＜0
 0  11284  11292  11298  11302  11308  11310  11314  11320  11322  11328  11334  11338  11340  11344  11350  11352  11358  11362  11364  11368  11370  11374  11376  11378  11379  11380  11382  11383  11384  11386  11388  11392  11394  11398  11400  11404  11410  11412  11418  11422  11424  11428  11434  11440  11442  11448  11452  11454  11460  11464  11470  11478  203614 

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