A．4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ    
B．平衡时，v_正(O₂)= v_逆(NO)
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大  
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率一定最低

A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑤
D．③⑤⑥

(1)该反应的化学平衡常数表达式为________．
(2)根据图所示数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为________．
(3)反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K________(填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是________(用右图中a～c的编号回答)．
②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是________(用右图中d～f的编号回答)．

A．上述反应是放热反应
B．上述反应是吸热反应
C．a＞b
D．无法判断a,b大小

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为_____。
②100℃时反应I的平衡常数为__________。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。
A．c (H₂)减少  
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   
C．CH₃OH 的物质的量增加         
D．重新平衡c ( H₂)/ c(CH₃OH )减小     
E．平衡常数K增大
（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)，此反应能自发进行的原因是___________________。 
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O₂)/n(CH₃OH)＝0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为_________________；

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：
① 写出阳极电极反应式_______________。
② 写出除去甲醇的离子方程式_________________。

A．反应速率增大 
B．平衡向正反应方向移动 
C．N的转化率提高   
D．W的体积分数降低

（1）前 20 s内NH₃（g）的平均反应速率为___________
（2）373K时该反应的平衡常数的值为__________
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH₃，与原平衡比较，新平衡时 NH₃的转化率_______ （填“增大”或“减小”，下同）。NH₃的平衡浓度_________。  
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H₂的平衡浓度为NH₃的2倍，该反应的正反应为________（填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中H₂的物质的量，下列措施正确的是_________（其它条件相同）      
a.升高温度     b.扩大容器的体积      c.加入合适的催化剂       d.再充入N₂ 

A．相同条件下，2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）所具有的能量小于2 mol SO₃（g）所具有的能量
B．将2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO₂（g）被氧化

A．反应的ΔH＞0
B．降低温度，平衡向逆反应方向移动
C．反应的ΔH＜0
D．升高温度，平衡向正反应方向移动