甲醇被称为2l世纪的新型燃料.工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ.用CH4和H2O为原料来制备甲醇. (1)将1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反应室.并在一定条件下发生如下反应:CH4(g)+H——青夏教育精英家教网——

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
（1）将1 mol CH₄和2 mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ 测得CH₄的转化率与温度、压强的关系如图。

①当压强为P1，温度为100℃时达到平衡所需的时间为5min。则用H₂表示0～5min内的平均反应速率为_             。
②图中的P1_    _P2（填“<”、“>”或“＝”）。
③100℃时该反应的平衡常数为_              _。
④在其它条件不变时降低温度，反应I的逆反应速率将_    _(填“增大” “减小”或“不变”)，反应        移动（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，其反应如下：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)……II
①则该反应的△H_      _0，△S_       _0(填“<”、“>”或“＝”)。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_                    _。
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H₂③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂) =5v_逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃) =3v_正(H₂O)

反应：X(g)＋3Y(g)

2Z(g) △H <0，在不同温度、不同压强（P2>P1）下，达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

CH₃OH（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+3H₂（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率__________（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率__________。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为__________。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）__________。　
A．v正（CH₃OH）=v正(CO₂)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
____________（填序号）。
A．升高温度　　
B．降低温度　　
C．增大压强

CO(g)+Cl₂(g)；△H>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl₂转化率的是

[ ]

A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥

如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO₂和N₂O₄的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放
100mL 6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH₄NO₃固体，搅拌使之溶解。

（1）A瓶中气体颜色______________，理由是__________________________。
（2）B瓶中气体颜色______________，理由是__________________________。

确认能发生化学平衡移动的是

A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

反应：L(s)＋aG(g)

bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A．a＞b  上述反应是放热反应
B．a < b  上述反应是吸热反应
C．a＞b  上述反应是吸热反应
D．a < b  上述反应是放热反应

T ℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入体积为2L的密闭容器内（容积不变），发生反应：3A(g)+B(g)

xC(g) ,2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molB。并测得C的浓度为0.4 mol / L．请回答下列问题：
（1）从开始反应至平衡状态，生成C的平均反应速率为___，A的转化率为____．
（2）X＝__________
（3）若继续向原平衡状态的混合物容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡将_______(填字母，下同)，若通入气体A后，化学平衡将______。
a.向正反应方向移动 b.向逆反应方向移动 c.不移动
（4） T ℃时，向2L密闭容器中充入4molC,反应达到平衡时，B的物质的量为______。

一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)；ΔH＝－905.9 kJ/mol.下列叙述正确的是

A．4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B．平衡时v正(O₂)＝4/5v逆(NO)
C．平衡后缩小容器体积，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，NH₃转化率增大

0 11276 11284 11290 11294 11300 11302 11306 11312 11314 11320 11326 11330 11332 11336 11342 11344 11350 11354 11356 11360 11362 11366 11368 11370 11371 11372 11374 11375 11376 11378 11380 11384 11386 11390 11392 11396 11402 11404 11410 11414 11416 11420 11426 11432 11434 11440 11444 11446 11452 11456 11462 11470 203614