下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混和气体的平均相对分子质量减小的是（　　）

A．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）放热反应

B．H2（g）+I2（g） 2HI（g）放热反应

C．A（g）+B（g） 3C（g）放热反应

D．4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）放热反应

一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）

pC（g），达平衡后将气体体积缩小到原来的

1

2

，当达到新平衡状态时，B的浓度为原来的1.6倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列叙述中正确的是（　　）

A．m+n＞p	B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低	D．C的体积百分含量减小

有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动活塞使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等．在保持400℃条件下使之发生反应：2SO₂+O₂

2SO₃ 填写下列空白：
（1）达到平衡所需时间A比B______，A中SO₂的转化率比B______．
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器通入数量不多的等量氩气，A容器的化学平衡移动，B容器的化学平衡______移动．
（3）达到（1）所述平衡后，向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中SO₃的体积分数______（增大、减小、不变），B容器中SO₃的体积分数______．

某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（　　）

A．增大反应物浓度	B．减小反应容器的体积
C．增大生成物浓度	D．升高反应温度

如图所示，对于反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）；△H＜0，如果反应开始经t₁秒后达平衡，又经t₂秒后，由于条件改变，原平衡破坏，到t₃秒时又建立新的平衡，则t₂到t₃曲线变化的原因是（　　）

A．增大了X或Y的浓度	B．使用了催化剂
C．增大了体系压强	D．升高了该反应的温度

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）

A．反应Ⅰ△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ△H＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反应Ⅳ△H＜0，T2＞T1

某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A（g） 

 B（g）+2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（　　）

A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不移动

B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

Ⅰ．在一定温度下，把2mol N₂和6mol H₂通入一个体积不变的密闭容器中（如图）发生反应：N₂（g）+3H₂（g）



 2NH₃ （g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol．据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，则b=______ mol，在此情况下，反应起始时将向______方向进行（填“正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是______．
（3）在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为6.5mol，则可采取的措施是______
Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2mol SO₂和1mol O₂，在B中充入2mol SO₃和 1mol N₂，在相同条件下发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g） 



 2SO₃（g）．根据下列要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为P_A，B中压强为P_B，则P_A与P_B的关系是P_A______P_B（填“＜”、“=”、“＞”）．


（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在______处．
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO₃为x mol，A中SO₃为y mol，则x和y 的关系是
x______y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

在容积一定的密闭容器中，反应A+B（g）

c（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（　　）

A．平衡前后混合气体的平均相对分子质量不变

B．正反应是吸热反应，且A不是气态

C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（S）+H₂O（g）

催化剂

CO（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如
下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.4	0.6	1.0	1.1	1.7

回答下列问题：
（1）该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）υ_逆（H₂）=υ_正（H₂O）（d）c（H₂）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积．平衡向______移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”）．
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）