一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将2mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t₁时两容器内均达到平衡状态．下列说法正确的是
（　　）

A．升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

B．将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同

C．保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后，c（B）甲＞2c（B）乙

D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c（B）乙＞2c（B）甲

已知mX（g）+nY（g）?gZ（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的密度变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ?mol^-1测得H₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是（　　）

时间	c （H2）/mol?L-1	c （CH3OH）/mol?L-1	v（正）和v （逆） 比较
t0	6	0	？
t1	3	1	v（正）=v（逆）

A．t0～t1时间内υ（H2）= 3 t1-t0  mol?（L?min）-1

B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

C．t0时，v（正）＞v（逆）

D．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe³⁺．
①铁酸钠中铁元素的化合价为______．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl（SO₄）₂）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：______．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol^-1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①写出反应Ⅰ的K的表达式______．
②反应Ⅰ中的a______0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO₂起始浓度为2mol?L^-1，CO的平衡浓度为______mol?L^-1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
A．缩小反应器体积                          B．通入CO₂
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=______kJ?mol^-1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为______g．

在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄═2NO₂（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s-40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为______．
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=______．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）______．
①增大N₂O₄的起始浓度            ②向混合气体中通入NO₂
③使用高效催化剂                ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色______（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX物质和2molY物质进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）+2D（s），经60s达到平衡，生成0.6molZ物质．下列说法正确的是（　　）

A．以Y物质浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L?s）

B．若增大压强，则Y物质的转化率不变

C．若升高温度，X物质的体积分数增大，则上述反应逆反应的△H＞0

D．若再加入0.1molD物质，Z物质的物质的量小于0.6mol

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（g）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（　　）

A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol?L-1?min-1

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

将5.0mol PCl₃和2.5mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），达到平衡时，PCl₅为1mol，如果此时移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（　　）

A．＜0.6 mol

B．0.6 mol

C．＞0.6 mol

D．无法确定

无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制备无水氯化铝的流程如下：



（1）焙烧炉中产生的SO₂直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na₂S₂+NaBr₃

放电  .

Na₂S₄+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na⁺向______（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为______．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na⁺物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为______L（不考虑气体的损失）．

在一条件下，可逆反应2A（g）+B（g）?nC（s）+D（g）达平衡．若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是（　　）

A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C．该反应式中n值一定为2

D．若原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，则  2M(A)+M(B) 3 =M(D)