PCl₃的热分解反应如下：
（1）写出反应的平衡常数表达式__________________。
（2）已知某温度下，在容积为10．0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

（1）该反应所用的催化剂是_______（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）该热化学反应方程式的意义是________________。
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____.
a．v(O₂)正=2v(SO₃)逆
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充人0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18 mol，则v(O₂)=___mo1·L^-1·min^-1 ；若继续通入0.20mol SO₂和0.10 mol O₂,则平衡____移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，___mol< n(SO₃)<__mol。

中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是___________。（填字母序号）
A.电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
B.高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
C.太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
D.天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂
(2)CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。2CO₂(g)+6H₂(g)→CH₃OCH₃(g)+3H₂O；△H>0。请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意罔，并进行必要标注。

燃煤废气中的氮氧化物(NO_x)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 (1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g) +2H₂O(g) △H = -574 kJ/mol
CH₄(g) +4NO(g) = 2N₂(g) +CO₂(g) +2H₂O(g) △H = -1160 kJ/mol
则CH₄(g)将NO₂(g)还原为N₂(g)等的热化学方程式为 _______________。
(2)将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂(g) +6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率见下表：

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应如下：4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)。若已知
K_350℃<K_300℃，，则该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应。反应达平衡后，若再通入一定量
NO₂，则平衡常数K将____，NO₂的转化率____。（均填“增大”“减小”或 “不变”）
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N₂O₅，下表为N₂O₅分解反应在一定温度下不同时间测得N₂O₅浓度的部分实验数据

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H1
反应Ⅱ：CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是__________（填“I” 或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

化学平衡常数(K)、电离常数( Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是

氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示

下列说法中，正确的是

煤化工常常需要研究不同温度F的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应
CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表