（1）该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）该热化学反应方程式的意义是____________。
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO₂和0．10molSO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0．18mol，则=___________mol/L·min：若继续通入0．20mol SO₂和0．10mol O₂，则平衡__________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，_______mol<
n(SO₃)<________mol

A．正反应是吸热反应
B．恒温时增大压强，正反应速率增大
C．830℃时，反应达到平衡，c(CO)＝c(CO₂)
D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H₂O、H₂、CO₂物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

若在1100℃时，测得高炉中c(CO₂)＝0.025mol·L^－1，c(CO)＝0.1mol·L^－1，
(1)在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是或否”)，
(2)此时化学反应速率是V_正______V_逆(填“＞”、“＜“＝”)，其原因是 _____________________。

①实验1条件下平衡常数K=________（取小数二位，下同）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，则此时
V_正_____V_逆（填“>”、“<”“=”）。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________
（4）为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下

向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。
CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为
__________。

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g) + H₂(g)→CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

A．增大SO₂的转化率K值一定增大
B．减小压强K值减小
C．升高温度K值增大
D．K值越大SO₂转化率越大

（1）K1的表达式为______；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。
（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。（填字母）
A．缩小容器体积 B．降低温度     C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减少H₂的量     F．设法减少FeO的量
（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表

①反应在2 min内的平均速率为v(H₂O)＝________________；
②800℃时，K2的值为_______________；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（4）由以上信息推断反应③正反应方向为________（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和H₂O各1 mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H₂O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

①已知t2>t1，HX的生成反应是__________ 反应（填“吸热”或“放热”）。
②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_______________。
③仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_________________（选填字母）。
a.在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低
b.X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱    
d.HX的稳定性逐渐减弱

A．9
B．16
C．20
D．25

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值         
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K  
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关   
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度