②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．此时放 出热量46. 1kJ。则该温度下反应的平衡常数为____________。
(2)工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) +H₂O(g)H₂(g) +CO(g);△H=+131.3 kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是____________
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达平衡状态的有_________。
I．混合气体的密度；Ⅱ．容器内气体的压强；Ⅲ．混合气体的总物质的量；ⅣCO物质的量浓度。
A．只有Ⅳ
B．只有I和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．I、Ⅲ和Ⅳ
E．都可以
(3)在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423 K， 同时向A、B中分别加入amol及b mol碘化氢(a>b)，待反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)A____c(I₂)B；平衡时HI的分解率
aA_________aB；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A ____B。（填写“>”“<”或“=”）

A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH₃、1 mol Ar（g）
B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH₃（g）
C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N₂（g）
D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）

（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) =______________。
（2）t4-t5阶段改变的条件为____________，B的起始物质的量为____________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示

K1=____________（保留两位小数）； K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________________（用“>”、“<”或“=”连接）
（3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为_______________________。

[     ]

A．2P₁＞P₂
B．2P₁=P₂
C．2P₁＜P₂
D．无法判断

(1)实验A中以v(H₂)表示的反应速率为________。
(2)通过计算可知，CO的转化率：实验A________实验B（填“大于”“等于”或“小 于”），该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应。
(3)若CO的转化率：实验C要达到与实验B相同，则a、b应满足的关系是________ （用含a、b的数学式表示）。

请回答下列问题：
(1)用Y表示2 min内该反应的平均反应速率为________，计算500℃时该反应的平衡常数K₁=_________。
(2)某温度时该反应的平衡常数K₂的数值为800，则此时的温度_______（填“大于”“小于”或“等于”）500℃。
(3)上图表示该反应在时刻t₁时达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生的变化情况，图中时刻t₂发生改变的条件可能是____________ （只写一个条件）。
(4)500℃时，若起始装入的X、Y、Z分别为0.4 mol、amol、b mol，达到平衡时各组分的含量与题干中所达到的平衡完全相同，则a=_____mol，b=____mol，刚开始时反应向______反应方向进行（填“正”或“逆”）。

A．放入0.3 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.1 mol SO₃，达到平衡时SO₃必小于a mol
B．放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.2 mol SO₃，达到平衡时SO₃必小于a mol
C．放入0.4 mol SO₂、0.1 mol O₂，达到平衡时SO₃必等于0.4 mol
D．放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂，达到平衡时SO₃必小于a mol

A.15mol和25%
B.20mol和50%
C.20mol和75%
D.40mol和80%

A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 1molB+3molC+1molD
D. 3molC+1molD