试回答下列问题
（1）800℃时。0-5min内，以B表示的平均反应速率为_________________。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________________。
A．容器压强不变
B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）
D．c（A）=c（C）
E．混合气体的平均分子量不再改变
F．混合气体密度不变
G．A:B:C:D= 1:2:1:1
（3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=________，B的平衡转化率为：________。该反应为
________反应（填吸热或放热）。
（4）700℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n（A）=2．2mol，
n（B）=5．2mol，n（C）=1．8mol，n（D）=1．8mol，则此时该反应________进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

A．单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂
D．单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

（1）反应C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)的△H＝__________________
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO (g)＋H₂O(g)  CO₂(g) ＋H₂ (g)
①下列事实能说明该反应达到平衡的是____________
a．体系中的压强不发生变化
b．V_正（H₂）=V_逆（CO ）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO₂的浓度不再发生变化
② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件            ，第5～6min之间，改变的条件是            。
已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为          。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H      0 (填“>”、“＝”、“<”)．  
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在其内部可以传导O^2-。在电池内部O^2-移向_   ___极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为                  。  
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                   。