下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅

B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））

C．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（2）该反应为______反应（选填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
a．容器中压强不变                   b．混合气体中c（CO）不变
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）               d．c（CO₂）=c（CO）
（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使反应进行，则此时反应的生成物是______．

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．
（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号）．
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变    b．单位时间内有2mol H₂消耗时有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变             d．容器中气体压强不再改变
（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将______．
（3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H₂与CO₂，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚．计算H₂的平均反应速率：______（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）．
（4）工业上为提高CO₂的转化率，采取方法可以是______（选填编号）．
a．使用高效催化剂        b．增大体系压强
c．及时除去生成的H₂O     d．增加原料气中CO₂的比例．

可逆反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

（1）t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）；△H=-196kJ?mol^-1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）______
A．容器内压强不再发生变化      
B．SO₂的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化  
D．容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为______；该条件下反应的平衡常数K=______（精确到小数点后两位）?
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是______
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化剂
D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，______；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，______．
（2）工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等．已知25℃时，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．向0.100L 含CaSO₄固体的溶液中加入2.22gCaCl₂粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），Ksp（CaSO₄）将______．

将4mol A 气体和2mol B 气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化．

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述错误的是（　　）

A．该反应的化学方程式是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

B．上述反应的正反应是放热反应

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态

D．若平衡浓度关系符合 c(CO2) 3c(CO) = c(H2O) 5c(H2) ，可判断此时温度是1000℃

下列说法不正确的是（　　）

A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B．对于反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C．向0.1mol?L-1的NH3?H2O中加入氯化铵固体，则溶液中 Kb c (NH +4 ) 增大

D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中 c(Mg2+)-c(OH)- c(H+) 不变

在一定体积的密闭容器中，进行反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．其平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是______
A：容器中压强不变              B：混合气体中C（CO）不变
C：V（H₂）_正=V（H₂O）_逆D：C（CO₂）=C（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO₂）?C（H₂）=C（CO）?C（H₂O）试判断此时的温度______
（5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C（CO₂） 为2mol/L，C（H₂）为1.5mol/L，C（CO） 为1mol/L，C（H₂O）为3mol/L，则此时刻反应向______（填“正向”或“逆向”）进行．

（Ⅰ）已知在448℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K₂为______；反应

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常数K₃为_______．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器中压强不变           B．混合气体中C（CO）不变
C．V（H₂）_正=V（H₂O）_逆      D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO₂）?C（H₂）=c（CO）?c（H₂O），判断此时温度为______℃．