下列对物质用途的描述中，错误的是(　　)。

A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

B．Na2O2可用作漂白剂

C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体

D．NaClO可用作消毒剂

下列类比关系正确的是(　　)。

A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)。

A．x＝2.24

B．钠的物质的量为0.2 mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是(　　)。

A．原子半径：Na>Al

B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小

D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成

下列推断正确的是 (　　)。

事实结论

A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl

C氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成Cu2O

D稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2 稀硝酸氧化性比浓硝酸强

部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是(　　)。

A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V＝896 mL

下列实验能达到预期目的的是(双选)(　　)。

A．将K投入NaCl溶液中，比较K与Na的还原性强弱

B．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

C．配制0.01 mol·L－1FeCl2溶液后，向溶液中加入少量铁粉防氧化

D．为加快稀硫酸和锌粒反应制氢气的速率，向溶液中加入少许硝酸铜

某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验。现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是(双选) (　　)。

A.水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率

B．铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成AlI3

C．第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟

D．第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应

下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：

(1)请写出反应①的化学方程式_____________________________________。

(2)检验D溶液中Y离子的方法是__________________________________。

(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。

(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________________。

(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为________kg。

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应______________________________________________________；

化合反应______________________________________________________。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是________________________。

解释此现象的离子方程式是______________________________________。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿炼锰的原理是(用化学方程式来表示)________________________。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_____________________________________。