用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下：

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是___________________________________

_________________________。

(2)将MnO4—氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：42—

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1。

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的____________________________________。

(4)已知：一定条件下，MnO4— 可与Mn2＋反应生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是

_________________________________________________________________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______________________________________。

银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)

(1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________。

(2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：

CuO＋____Al2O3 ____CuAlO2＋________↑。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生产Ni2O3。其工艺流程如下：

(1)根据图甲所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为________。图乙表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70 ℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是

________________________________________________________________。

(2)工艺流程中副产品的化学式为______________。

(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_____________________________________________

(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。

操作C是为了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－浓度为3×10－3molL－1，则Ca2＋的浓度为________mol·L－1。(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11)

(5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为_______________________________________。

苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。请回答下列问题。

(1)A的分子式为________。

(2)已知A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是________。满足上述条件的A的结构可能有________种。

(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生如图所示转化。

回答下列问题。

①C→E的反应类型为________。

②D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为________。

③F具有下列哪些化学性质________。

A．与浓溴水反应 B．发生加成反应 C．水解反应

④B与足量NaOH溶液共热的化学方程式为________________________________________

2012年8月，英国《每日邮报》报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A()。聚碳酸酯不耐高温，100 ℃时释放出的双酚A是25 ℃时的50倍。双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病。请回答下列问题：

Ⅰ.下列关于双酚A的说法不正确的是________(填序号)。

A．利用聚碳酸酯制成的茶杯来泡茶时对人体无害

B．双酚A的分子式是C15H16O2

C．双酚A的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3

D．1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2

Ⅱ.聚碳酸酯(简称PC)是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：

(1)反应①②③④⑤中属于取代反应的有________。

(2)有机物A的结构简式为_________________________________。

(3) 按系统命名法的名称为________。

(4)CH3CH=CH2与Cl2加成产物的同分异构体有________种(不含加成产物)。

(5)反应⑥的另一产物为________。

(6)写出反应⑤⑦的化学方程式：

反应⑤_________________________________________________________。

反应⑦________________________________________________________，

该反应的反应类型为____________________________________________。

某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下。

已知：

请回答下列问题：

(1)C的分子式为________。

(2)下列对相关反应类型的判断合理的是________(填序号)。

(3)写出反应③的化学方程式：_____________________________________。

(4)扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有________种，写出其中一种的结构简式：________。

(5)以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：

①冬青油的结构简式为__________________________________________。

②写出反应Ⅴ的化学方程式：_______________________________________。

某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚

已知：

回答下列问题：

(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是________。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应

B．不发生硝化反应

C．可发生水解反应

D．可与溴发生取代反应

(2)写出A→B反应所需的试剂________。

(3)写出B→C的化学方程式________________________________。

(4)写出化合物F的结构简式__________。

(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________________

________________________________________(写出3种)。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

②能发生银镜反应。

(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是________。

(2)由A生成B的反应类型是________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为________。

(3)写出C所有可能的结构简式________。

(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A，不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线________________________________________________________________。

(5)OPA的化学名称是________；OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为________，该反应的化学方程式为_______________________________________________________

(6)芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式________。

(创新预测题)塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。

常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J(C19H20O4)是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。

Ⅱ.控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；

Ⅲ.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)E中官能团的名称为________；F中官能团的电子式为________。

(2)写出A＋F―→J的化学反应方程式________________________________。

(3)写出下列化学反应类型：反应①___________________；

反应④________________。

(4)写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：____________。

(5)C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有________种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：________________。

(6)以含碳原子数不同的苯的同系物为原料，可以合成不同种类的塑化剂。教材中苯及其同系物的通式是CnH2n－6(n≥6)，某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn＋5H2n＋4，老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的，但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同，请问：通式Cn＋5H2n＋4中n的意义是________，其取值范围是________。

下列实验操作正确的是(　　)。

A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

B．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

C．分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需检查是否漏水

D．漂白粉能露置在空气中保存