A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：

(1)A的元素名称为________，其气态氢化物的稳定性比CH4________(填“强”或“弱”)。

(2)C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为________＞________(填化学式)。

(3)B的活泼性比钙的________(填“强”或“弱”)。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________。

(2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________， ________________________________。

(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：

_________________________________________________________________。

下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)。

A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱

B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(　　)。

A．镓是制造高温温度计的上佳材料

B．镓能溶于强酸和强碱中

C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是(　　)。

A．该元素在第3周期第ⅣA族

B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应

C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应

D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位

镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　)。

A．镭的金属性比钙弱

B．单质能与水反应生成H2

C．镭在化合物中呈＋2价

D．碳酸镭难溶于水

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

(1)X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________________

(2)Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为________，Y原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为__________________。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。

(2)根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。

(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是_________________________________________。

试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：______________________________。

(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：______________________

(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________(填元素符号)。

下列说法中正确的是(　　)。

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料

B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强

C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

D．Cl、S、N元素的非金属性依次增强