根据上述实验数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为_________mol/L·min。
（2）在实验2中，A的初始浓度C₂==mol/L，反应经20minA的浓度就不再发生变化，进而可推测实验2中隐含的条件是___________。
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃ __________υ₁（填＞、＝、＜），且C₃ ________1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

根据上述实验事实，作出的推断错误的是

A．水能加快铝和碘的反应
B．第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI₃
C．第一组和第二组实验中均放出热量
D．第三组铝和硫酸铜发生了置换反应

A．相同条件下与同等浓度的盐酸反应，镁比铁产生氢气的速率快
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N₂和O₂在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu与浓H₂SO₄能反应，而不与稀H₂SO₄反应

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大
B．实验②和③的v(Br₂)相等
C．增大c(HCl)，v(Br₂)增大
D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，降低了反应的活化能、增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

下列说法正确的是

A．实验2，HBr的初始浓度C2=1.0mol/L，可能使用了催化剂
B．从实验1和4的数据分析，开始时温度升高10℃，反应速率提高到原来的2倍
C．实验4一定使用了催化剂
D．实验3的反应速率大于实验1的反应速率

①4-3-2-1；②1-2-3-4；③3-4-2-1；④1-2-4-3
A．①②
B．②③
C．③④
D．①③

请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
______________________________。
(2)H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL 30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？
________________________。由表中数据还可看出，该反应是个_____反应（填“放热”或“吸热”）。
(3)还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：_________________________。

A．增加碳的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N₂使容器体积变大