在下列过程中.需要加快化学反应速率的是 [ ]A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂C．工业炼钢 D．塑料老化——青夏教育精英家教网——

在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀
B．食物腐烂
C．工业炼钢
D．塑料老化

决定化学反应速率的主要因素是

[ ]

A.反应温度
B.使用催化剂
C.外界压强
D.反应物的性质

对于反应：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能使反应速率减小的是

[ ]

A．缩小体系体积
B．体系体积不变，充入N₂C．体系体积不变，充入He
D．体系压强不变，充入气体Ne

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL2 mol·L^-1的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是

A．10℃ 20 mL 3 mol·L^-1的X溶液
B．20℃30 mL 2 mol·L^-1的X溶液
C．20℃10 mL4 mol·L^-1的X溶液
D．10℃10 mL 2 mol·L^-1的X溶液

将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线如图所示的实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（如图虚线所示）正确的是

[ ]

B

C

D

下列说法正确的是

[ ]

A.增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的总数
D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率

某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2g CuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是________________；
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是________________。
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表

回答下列问题
（3）上述实验中的“待测数据”指________________________；
（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是
________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________________________；
（6）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

下列判断正确的是

A．0．1mol/L的盐酸和0．1mol/L的醋酸分别与2mol/L的NaOH反应的速率相同
B．0．1mol/L的盐酸和0．1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C．Mg和Fe分别与0．1mol/L的盐酸反应的速率相同
D．大理石块与大理石粉分别与0．1mol/L的盐酸反应的速率相同

在200℃时，将amolH₂（g）和bmolI₂（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：
I₂（g）+H₂（g）

2HI（g）
（1）反应刚开始时，由于C（H₂）=_______，C（I₂）=_______，而C（HI）=_______，所以化学反应速率_______最大，而_______最小（为零）。
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C（H₂）_______，C（I₂）_______，而
C（HI）_______，从而化学反应速率ν（正）_______，而ν（逆）_______。
（3）当反应进行到ν（正）与ν（逆）_______时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将_______。

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示的反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，该反应___（填“需要”或“不需要”）加热，该化学反应的反应热△H=___（用含反应物的总能量E₁、生成物的总能量E₂的代数式表示反应热）。
(2)已知热化学方程式：H₂(g)+0.5O₂(g)==H₂O(g) △H= -241. 8kJ/mol，该反应的活化能为167. 2kJ/ mol，则其逆反应的活化能为____。
(3)对于同一反应，图I中虚线a与实线b相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____。
(4)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过，简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和 CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________。

0 11045 11053 11059 11063 11069 11071 11075 11081 11083 11089 11095 11099 11101 11105 11111 11113 11119 11123 11125 11129 11131 11135 11137 11139 11140 11141 11143 11144 11145 11147 11149 11153 11155 11159 11161 11165 11171 11173 11179 11183 11185 11189 11195 11201 11203 11209 11213 11215 11221 11225 11231 11239 203614