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决定化学反应速率的主要因素是
[ ]
A.反应温度
B.使用催化剂
C.外界压强
D.反应物的性质
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D
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在恒定温度下反应NH
2
COONH
4
(s)
2NH
3
(g)+CO
2
(g)达到分解平衡：
(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是________。
A．2v(NH
3
)=v(CO
2
)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(2)已知:NH
2
COONH
4
+2H
2
O
NH
4
HCO
3
+NH
3
·H
2
O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH
2
COO
-
)随时间变化趋势如图所示。
①计算25℃时，0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率____________。
②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______________。
在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中H
2
和Cl
2
的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸____；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒___；
(3)熔化的KClO
3
放出气泡很慢，撒入少量MnO
2
则很快产生气体____；
(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢____；
(5)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L
-1
的盐酸和1 mol·L
-1
的盐酸中反应速率不同____；
(6)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象____；
(7)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正 常体温(37℃)时就可以被氧化______。
某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2g CuSO
4
·5H
2
O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO
4
溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是________________；
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是________________。
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见表
回答下列问题
（3）上述实验中的“待测数据”指________________________；
（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是
________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O
2
，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，________________________；
（6）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．________________，b．CuO的化学性质有没有改变。
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N
2
（g）+3H
2
（g）
2NH
3
（g） △H= -92．4KJ/mol ，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）__________。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率
d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
e．降低温度，V正．V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。
f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_________________。
②据温度对平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 ______________ 。
（3）某温度下，若把10 mol N
2
与30 mol H
2
置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是
a．容器内的密度保持不变
b．容器内压强保持不变
c．υ正（N
2
）＝2υ逆（NH
3
）
d．混合气体中 c（NH
3
）不变
e．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。
（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N
2
和 3 molH
2
，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH
3
的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH
3
的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b（填>、=、<）， Q1_____ Q2（填>、=、<）， Q1_____92.4（填>、=、<）。
氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多。
(1)直接热分解法制氢
①属于吸热反应的是___（选填：A、B、C、D）。
②某温度下，H
2
O(g)
H
2
(g)+1/2O
2
(g)，平衡常数K=___（用含K
1
、K
2
、K
3
、K
4
的式子表示）。
(2)热化学循环制氢
已知：
Br
2
(g)+CaO(s)=CaBr
2
(s) +1/2O
2
(g) △H= -73 kJ/mol
3FeBr
2
(s)+4H
2
O(g)=Fe
3
O
4
(s)+6HBr(g)+H
2
(g) △H=+384 kJ/mol
CaBr
2
(s)+H
2
O(g)=CaO(s)+2HBr(g) △H=+212 kJ/mol
Fe
3
O
4
(s) +8HBr(g)=Br
2
(g)+3FeBr
2
(s)+4H
2
O(g) △H= -274 kJ/mol
则：H
2
O(g)
H
2
(g) +1/2O
2
( g) △H=-___kJ/mol。
(3)光电化学分解制氢 光电化学分解制氢原理如图所示。钛酸锶光电极的电极反应为
4OH
-
+ 4hv-4e
-
→O
2
↑+2H
2
O，则铂电极的电极反应为___。
(4)生物质制氢
若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH
4
、CO
2
、H
2
O(g)、CO及 H
2
]在1. 01×10
5
Pa下，通入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图所示。下列有关图象的解读正确的是__。
A．利用CH
4
与H
2
O(g)及CO
2
转化为合成气CO和H
2
，理论上是可行的
B．CH
4
(g)+CO
2
(g)→2CO(g)+2H
2
(g)和CH
4
(g) +H
2
O(g)→ CO(g)+3H
2
(g)，都是放热反应
C．CH
4
与CO
2
及H
2
O(g)转化为合成气CO和H
2
的适宜温度约为 900℃
D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
(5) LiBH
4
由于具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出反应的化学方程式______。
在400 ℃、101 kPa时，NO
2
(g)＋CO(g)==NO(g) + CO
2
(g)反应过程的能量变化如下图所示。
（1）该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的热化学方程式为________________。
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_______。
a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂
已知C +CO
2
==2CO，其△H＞0，反应速率为υ
1
，N
2
+3H
2
==2NH
3
，其△H＜0，反应速率为υ
2
。对于上述反应，当温度升高时，υ
1
和υ
2
的变化情况为
[ ]
A. 同时增大
B. 同时减小
C. υ
1
增大， υ
2
减小
D. υ
1
减小， υ
2
增大
某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下
根据上述实验事实，作出的推断错误的是
[ ]
A．水能加快铝和碘的反应
B．第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI
3
C．第一组和第二组实验中均放出热量
D．第三组铝和硫酸铜发生了置换反应
关 闭
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2NH3(g)+CO2(g)达到分解平衡：
NH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。 
2NH3（g） △H= -92．4KJ/mol ，据此回答以下问题：
H2(g)+1/2O2(g)，平衡常数K=___（用含K1、K2、K3、K4的式子表示）。
H2 (g) +1/2O2 ( g) △H=-___kJ/mol。 
