(双选)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(　　)。

A.铍的原子半径大于硼的原子半径

B.氯化铍难溶于水

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D.单质铍跟冷水反应迅速产生氢气

(双选)下列性质的递变中,正确的是(　　)。

A.O、S、Na的原子半径依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强

D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

(双选)某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是(　　)。

A.X的主要化合价是-2、+4、+6

B.X可以形成稳定的气态氢化物

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强

D.X的简单阴离子的还原性比溴离子强

第二周期元素R,它的最外电子层达到稳定结构所需电子数小于最外层达到稳定结构时的电子数和最内层电子数之差,并且等于最内层电子数的整数倍。则关于R的正确说法是(　　)。

A.常温下能稳定存在的R的氧化物都能和烧碱溶液起反应

B.R最高价氧化物对应水化物都是强酸

C.R的最简单氢化物可能有两种,其稳定性一种比NH3强,另一种比NH3弱

D.R的最简单氢化物受热时都易分解

根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。

(1)属于金属元素的有　　　　种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有　　　　(填两种化合物的化学式)。 

(2)属于稀有气体的是　　　　(填元素符号,下同)。 

(3)形成化合物种类最多的两种元素是　。 

(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)　　　　。 

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性　　　　大于　　　　(填化学式)。 

元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

下列说法正确的是(　　)。

A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键

(双选)下列电子式有误的是(　　)。

A.氯原子∶·B.硫离子C.溴离子[∶Br∶]-D.钙离子Ca2+

下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是(　　)。

A.氯化铵分子中含有一个N和一个Cl-

B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成

C.氯化铵晶体由N和Cl-构成

D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1

(双选)下列说法中正确的是(　　)。

A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强

B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强

C.活泼金属与活泼非金属化合,易形成离子键

D.电子层结构相同的不同离子,核电荷数越多,半径越小