A．20℃，10 mL硫酸　　　　　　
B．20℃，5 mL硫酸，5 mL水　　
C．30℃，5 mL硫酸，2 mL水　　
D．30℃，4 mL硫酸，3 mL水

　反应温度　Na₂S₂O₃体积(mL)浓度(mol/L)　H₂SO₄体积(mL)浓度(mol/L)　H₂O体积(mL)
A.　10　　　　　　　10　0.2　　　　　　　　　　　10　0.2　　　　　　　　0
B.　10　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　10
C.　30　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　10
D.　30　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　10

[     ]

A．KNO₃溶液
B．NaCl溶液
C．铜粉
D．硫酸铜晶体

[     ]

A. t₁<t₂<t₃<t₄
B. V₄=V₅ =10 mL
C. V₆ =7.5 mL
D. V₁<V₂<V₃ ＜20mL

[     ]

A．K₂SO₄固体 　　　
B．Zn 粉
C．SO₃ 固体
D．CuSO₄ 晶体

[     ]

A．②
B．②③
C．①②⑤
D．全部

A.①②③④    
B.①③     
C.④②    
D.①③④  

A．通入大量的O₂  
B．增大容器容积
C．移去部分SO₃  
D．降低体系温度

在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体 积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是____________________，因变量是______________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)373 K时，H₂PO₃^-与OH^-发生如下反应：H₂PO₃^-＋OH^-HPO₃^2-＋ H₂O 反应结果如下表所示

如果用v＝kc^m(H₂PO₃^-)·cⁿ(OH^-)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)
①k＝________，m＝________，n＝________。
②若c(H₂PO₃^-)的起始浓度为0.20 mol/L，c(OH^-)的起始浓度为1.50 mol/L，则反应速率v＝
________。

A．逸出ClO₂使生成物浓度降低            
B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H⁺起催化作用                
D．溶液中的Cl^-起催化作用