设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）。

A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA

下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（ ）。

A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

下列叙述正确的是（ ）。

A．1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

B．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%

C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g

D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是（ ）。

A.HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。

A．将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的盐酸

B．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA

C．密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NA

D．用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子

如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）。

A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液的物质的量浓度减小

下列各组物质中只具有还原性的是 （　　）。

A．F－、CO、Na B．Na、I－、Zn

C．Fe3＋、SO42-、NO3- D．Fe3＋、O2、H2O2

下列说法正确的是 （　　）。

A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．在反应CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化剂

C．反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生

向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后，能大量共存的是（　　）。

A．通入NO2：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B．通入NH3：AlO2-、NH4+、Na＋、NO3-

C．通入Cl2：K＋、NH4+、I－、Cl－

D．通入CO2：Na＋、K＋、NO3-、SiO3-

下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是 （　　）。

选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏

A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al＋2OH－＋

2H2O=2AlO

＋3H2↑

B往Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液 Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓

C往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH－＋HCO3-=CO32-＋H2O

D往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2＋OH－=HCO3-