盐酸与铝粉反应时.下列措施能使最初的反应速率明显加快的是 [ ]A.加入少量NaCl固体 B.盐酸的用量增加一倍 C.盐酸的用量减半.浓度加倍 D.向反应混合物中加入少许铜——青夏教育精英家教网——

盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是

A.加入少量NaCl固体
B.盐酸的用量增加一倍
C.盐酸的用量减半，浓度加倍
D.向反应混合物中加入少许铜粉

下列反应中生成H₂的速率最慢的是

	金属	酸溶液	温度
A.	Mg		20℃
B.	Fe		20℃
C.	Mg		20℃
D.	Mg		30℃

铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．降低温度
B．加入适量的水
C．加入少量CuSO₄溶液
D．加入浓度较大的盐酸

过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度
B．加入NaOH固体
C．加入少量CuSO₄固体
D．加入氯化钡溶液

2CO ; 正反应为吸热反应，反应速率为V1；N₂+3H₂

2NH₃; 正反应为放热反应，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为　

A.同时增大
B.同时减少　
C.V1增大，V2减小
D.V1减小，V2增大

下列肯定能使化学反应速率增大的措施是

A．增加反应物的量
B．增大压强
C．升高温度
D．使用催化剂

100ml 6mol/L H₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的　

A.Na₂SO₄(s)
B.H₂O
C.K₂SO₄溶液
D.(NH₄)₂SO₄(s)

其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂 ④增大压强（有气体参加）

A. ①②
B. ①④
C. ②③
D. ③④

已知反应Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋S↓＋SO₂＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

	温度	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O
	温度	体积	浓度	体积	浓度	体积
A.	0℃	10mL	0.1 mol/L	10mL	0.1 mol/L	0mL
B.	10℃	5mL	0.1 mol/L	5mL	0.1 mol/L	10mL
C.	30℃	5mL	0.1 mol/L	5mL	0.1 mol/L	10mL
D.	30℃	5mL	0.2 mol/L	5mL	0.2 mol/L	10mL

对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g），下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是

A. 缩小容器体积，使压强增大
B. 保持体积不变，充入O₂
C. 保持体积不变，充入氦气
D. 保持压强不变，充入氦气

0 11034 11042 11048 11052 11058 11060 11064 11070 11072 11078 11084 11088 11090 11094 11100 11102 11108 11112 11114 11118 11120 11124 11126 11128 11129 11130 11132 11133 11134 11136 11138 11142 11144 11148 11150 11154 11160 11162 11168 11172 11174 11178 11184 11190 11192 11198 11202 11204 11210 11214 11220 11228 203614