下列表格中的各种情况.可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是 [ ] 反应纵坐标甲乙 A. 外形.大小相近的金属和水反应反应速率 Mg N——青夏教育精英家教网——

下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是

	反应	纵坐标	甲	乙
A.	外形、大小相近的金属和水反应	反应速率	Mg	Na
B.	4 mL 0.01 mol/L的KMnO₄溶液，分别和不同浓度的H₂C₂O₄(草酸)溶液各2 mL反应		0.1 mol/L的H₂C₂O₄溶液	0.2 mol/L的H₂C₂O₄溶液
C.	5 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和5 mL 0.1 mol/L H₂SO₄溶液反应		热水	冷水
D.	5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O₂		无MnO₂粉末	加MnO₂粉末

下图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率．现用50 mL 1 mol/L硫酸，在锥形瓶中加入下列各种锌(总质量相同)，其中产生H₂最快的是

A．纯的锌粒　　　　　　
B．纯的锌粉
C．含少量铜杂质的锌粒
D．含少量铜杂质的锌粉

等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是

A．3－4－2－1
B．1－2－4－3
C．4－ 3－2－1
D．1－2－3－4

将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

下列四组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是

A. 4-3-2-1
B. 1-2-3-4
C. 3-4-2-1
D. 1-2-4-3

3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是

A. 升高温度
B. 减小压强
C. 使用催化剂
D. 增大A的浓度

一定条件下的可逆反应：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是

A．升高温度
B．加催化剂
C．增大压强
D．增大反应物浓度

工业制备CuSO₄的方法是在稀H₂SO₄中加入铜粉后，从容器下部吹入细小的空气泡，将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO₄的反应速率，同时达到保护环境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是

①将稀硫酸改用浓H₂SO₄②加入少量Ag粉 ③加入少量Zn粉 ④将稀H₂SO₄加热
A. 只有①
B. 只有①④
C. 只有②④
D. 只有②③

甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律

【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理
【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。
（2）探究影响化学反应速率的因素

甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是__________。
（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。

②电极反应式 ____________________________、____________________________

反应C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是

①增加C的用量 ②将容器的体积缩小一半 ③升高温度 ④加入催化剂
A．②①
B．仅①
C．①②
D．①④

0 11032 11040 11046 11050 11056 11058 11062 11068 11070 11076 11082 11086 11088 11092 11098 11100 11106 11110 11112 11116 11118 11122 11124 11126 11127 11128 11130 11131 11132 11134 11136 11140 11142 11146 11148 11152 11158 11160 11166 11170 11172 11176 11182 11188 11190 11196 11200 11202 11208 11212 11218 11226 203614