在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min末时,容器中SO2的物质的量是(　　)

A.等于1.6 molB.等于1.2 molC.大于1.6 molD.小于1.2 mol

某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:

(1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)　　　　c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 

(2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为　　。 

(3)该反应的化学方程式为　。 

在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

已知2 min内v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,

(1)试确定以下物质的相关量:

起始时n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 

(2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 

(3)用Z表示2 min内的反应速率　　　　。 

某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:

(2)体系中发生反应的化学方程式是　________________________________; 

(3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:　　　　　　　　　。 

下列说法不正确的是(　　)

A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

C.活化分子具有比普通分子更高的能量

D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1

下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)

A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应

B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应

D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应

用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是(　　)

A.再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸

B.改用30 mL 6 mol·L-1盐酸

C.改用3 g粉末状大理石

D.适当升高温度

反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大

D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大

下列说法正确的是(　　)

A.Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同

B.0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同

C.催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加

D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变

纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是(　　)

A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,反应时反应速率快

B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快

C.常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性

D.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快