下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是（ ）。

A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键

B．X、Z元素都能够形成双原子分子

C．键能W—H>Y—H，键的极性Y—H>W—H

D．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（ ）。

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

下列说法正确的是（ ）。

A．键角决定了分子的结构

B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同

D．中的键能是C—C中的键能的两倍

氮是地球上极为丰富的元素。

（1）Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。

（2）NN叁键的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1。计算说明N2中的________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。

有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。

②E元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：

③B与F同主族。

④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式________________、________________。

（2）B2A2分子中存在________个σ键，________个π键。

已知H2、O2、Cl2、N2分子中共价键的键能依次为436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1，

（1）下列叙述正确的是 （ ）。

A．N—N键键能为×946＝315.3kJ·mol－1

B．氮分子中共价键的键长比氢分子中共价键的键长短

C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的

D．氮分子比氯分子稳定

（2）计算反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl（EN－H＝391 kJ·mol－1，EH－Cl＝432 kJ·mol－1）的反应热。

Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

（1）用化学符号表示四种微粒：A________，B________，C________，D________。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________________________________________________。

Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH3＋中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。

（2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N3－的电子数相同的粒子的化学式（3种）________、______、_______。

1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。

（2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：__________、__________。

水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）。

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态

D．玻璃态水是分子晶体

关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ）。

A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

B．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块

C．圆形容器中结出的冰是圆形的

D．由玻璃制成的圆形的玻璃球