下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2?二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）

A．

B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C．ClCH2CH=CH2＋NaOHHOCH2CH=CH2＋NaCl

D．

覆盆子酮（）是一种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种以石油化工产品A和丙烯为原料的合成路线如下：

信息提示：

（ⅰ）

（ⅱ）

根据上述信息回答：

（1）A的化学名称是________。

（2）C中含有的官能团是________。

（3）与反应⑥反应类型相同的是________（选填反应①～⑦，下同），与反应③反应条件相似的是________。

（4）写出反应⑦的化学方程式_____________________________________。

（5）E的同分异构体有________种（包括E在内），其中在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为3∶3∶2的是________________________________（写出结构简式）。

化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：

化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H?NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。

根据以上信息回答下列问题：

（1）下列叙述正确的是________。

a．化合物A分子中含有联苯结构单元

b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体

c．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH

d．化合物D能与Br2发生加成反应

（2）化合物C的结构简式是________，A→C的反应类型是________。

（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）________________________________________________。

a．属于酯类　　　b．能发生银镜反应

（4）写出B→G反应的化学方程式__________________________________________________。

（5）写出E→F反应的化学方程式___________________________________________。

近年来，全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是（ ）

A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”

B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C．下图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用

节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（ ）

A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气

B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源

C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源

D．将某些废旧塑料熔化后再成型

下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是（ ）

①工业上合成新型氮化硅（Si3N4）陶瓷需要在高温、空气气氛中进行 ②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③海水淡化和工业生产及生活废水的再利用，是解决缺水问题的有效途径 ④高铁酸钠（Na2FeO4）和ClO2都能作净水剂，其原理完全相同 ⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤

光伏并网发电并使用半导体（LED）照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓（GaN）芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的，如图所示。

（1）砷与氮位于同主族，砷化镓也是半导体材料，它的化学式为________。

（2）用简单氧化物形式表示YAG的组成：________。

（3）下列有关光伏并网发电的叙述正确的是________（填序号）。

①LED是新型无机高分子材料

②电流从a流向b

③光伏电池是将太阳能直接转化为电能

④图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

⑤如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜，a极连接精铜电极

“氢能”被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。氢气的燃烧效率非常高，只要在汽油中加入4%的氢气，就可使内燃机节油40%。目前，氢能技术在美国、日本、欧盟等国家和地区已进入系统实施阶段。氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.2 kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝247.4 kJ·mol－1

2H2S（g）=2H2（g）＋S2（g） ΔH＝169.8 kJ·mol－1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为________。

（2）H2S热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：________________。

（3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是________。

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________________。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为____________。

教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。

实验步骤如下：

①按图示组装仪器，并检查装置气密性为良好后装入药品。

②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的蒸馏水推入试管中，此时试管中并无气体产生。

③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，试管中溶液显红色。

④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。

⑤用双连打气球向A中试管中鼓气，使试管中溶液通过喷头进入B中支管中，发现淀粉－KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色。

⑥迅速打开K2、关闭K1，继续向A中试管中鼓气，待试管中溶液进入C中试管中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴加热C中试管片刻，有气泡冒出，经检验为氧气。

请回答下列问题：

（1）用离子方程式表示淀粉－KI溶液变蓝的原因：_____________________________

________________________________________________________________________。

（2）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因： ______________________________

________________________________________________________________________。

（3）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是________、______________________。

（4）Na2O2与H2O反应的机理是____________________（用化学方程式表示）。