某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：

下列有关该装置图的说法中正确的是 （　　）。

A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池

C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （　　）。

A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2=SO2　ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

C．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 （　　）。

A．用NH4Cl、Ca（OH）2制备NH3时，可用如图所示装置吸收尾气

B．制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管要插入亚铁盐溶液中再挤出NaOH溶液

C．加热试管中的固体时，试管口应略向下倾斜

D．用氢气还原氧化铜时，先通一会氢气，再加热氧化铜

已知一定温度下，有下列难溶电解质的溶解平衡数据：

则对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是 （　　）。

A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

C．该混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4

D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液

党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：

请回答下列问题：

（1）装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________（填化学式），阴极反应式为____________。

（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________

装置戊进行反应时需要的环境为________（填字母序号）。

A．HCl气体氛围中 B．空气氛围中 C．氩气氛围中 D．水中

（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）　ΔH<0。

①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：

符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）。

A．0 B．0.012 C．32.081 D．100

②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：

反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为________。反应达到平衡时CO的转化率为________。反应在第2 min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）。

A．使用催化剂 B．降低温度

C．增加H2的浓度

（4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为____________ ________________________________________________。

已知：H2A的A2－可表示S2－、SO42—、SO32—、SiO32—或CO32—。

（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

①当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________。

②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入_______________________________________________________。

（2）有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：

①Na2SO4（s）=Na2S（s）＋2O2（g） ΔH1＝＋1 011.0 kJ·mol－1

②2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1

则反应③Na2SO4（s）＋4C（s）=Na2S（s）＋4CO（g）　ΔH3＝________ kJ·mol－1。工业上制备Na2S时往往还要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热，维持反应③所需温度；其二是________________________________________。

（3）若H2A为硫酸：t ℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝________。

[物质结构与性质]已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

试回答下列有关的问题：

（1）写出F元素的电子排布式：________________。

（2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为__________。

（3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子立体构型是________________。

（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________（写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________________（写化学式）。

（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

[有机化学基础]塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。

常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J（C19H20O4）是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。

Ⅱ.控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；

Ⅲ.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为________；F中官能团的电子式为________。

（2）写出A＋F→J的化学反应方程式：____________________________

（3）写出下列化学反应类型：

反应①______________________； 反应④__________________。

（4）写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式：______________。

（5）C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有________种，写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式：____________。

（6）以含碳原子数不同的苯的同系物为原料，可以合成不同种类的塑化剂。教材中苯及其同系物的通式是CnH2n－6（n≥6），某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn＋5H2n＋4，老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的，但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同，请问：通式Cn＋5H2n＋4中n的意义是________，其取值范围是________

下列有关技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法不正确的是 (　　)。

A．用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量

B．用pH计测定溶液的pH

C．用移液管量取25.00 mL溶液

D．用量热计测定某些化学反应的反应热

下列实验中指定使用的仪器必须预先干燥的是 (　　)。

①中和热测定实验所用的小烧杯

②中和滴定实验所用的锥形瓶

③配制一定物质的量浓度溶液的实验所用的容量瓶

④喷泉实验用于收集NH3的烧瓶

A．①② B．①④ C．②③ D．③④