红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇-2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO-Cr₂O₃）利用以下过程来制取．



①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO-Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂ 

 8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂；△H＜0
该反应的化学平衡常数的表达式为______．
②图1、图2表示该反应在t₁时达到平衡、在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判断，反应进行至t₂min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）．
由图2判断，t₂min到t₃ min 的曲线变化的原因可能是______（填编号）
a．升高温度        b．加了催化剂  c．将原料粉碎      d．缩小容器体积



（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是______、______．
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是______．
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：______．

下列说法正确的是

下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（　　）

A．炼钢

B．炼铁

C．合成纤维

D．食物腐败

下列措施中能减慢化学反应速率的是

为了研究一定浓度Fe²⁺的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（　　）

A．pH越小氧化率越大

B．温度越高氧化率越大

C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率

下列措施对减小化学反应速率明显有效的是

一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂的总量的是
（　　）
①石墨粉　   ②CuO　   ③铜粉　   ④铁粉　   ⑤浓盐酸．

A．①②⑤

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④

下列说法正确的是（　　）

A．对于可逆反应，升高温度只是加快正反应速率，对逆反应速率没有影响

B．催化剂可改变反应速率，对化学平衡移动无影响

C．增大压强，反应速率一定增大

D．增大反应物的量，反应速率一定增大

2008北京奥运会前后，北京市政府出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善．已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成N₂和CO₂：NO+CO

N₂+CO₂．有关该反应的下列叙述正确的是（　　）

A．使用催化剂不能改变反应速率

B．降低压强有害物质转化的程度增大

C．改变压强对反应速率无影响

D．升高温度使反应速率加快