某研究小组测量菠菜中草酸及草酸盐的含量(以C2O42-计)。实验步骤如下：

①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。

②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。

③用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100 mL溶液。每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.0100 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。

回答下列问题：

(1)步骤①中“样品预处理”的方法是 (A.灼烧成灰，B.研磨成汁)。

(2)步骤②中“调节溶液的酸碱性”至 (A.弱碱性，B.弱酸性，C.中性)。验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是 。

(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。

氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。若某氮化铝中含有碳或氧化铝中的一种，现用图I中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)。

(1)实验有关操作为：a.往烧瓶中放入适量的AlN样品：b.从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH溶液：c.检验装置的气密性；d.测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为： 。

(2)本实验中(图Ⅰ)检查装置气密性的方法是： 。

(3)广口瓶中的试剂X可选用 (填选项前的标号)。

A．汽油 B．酒精 C．植物油 D．CCl4

(4)实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。

(5)若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L(标况下)，则样品中AlN的质量分数为： 。

(6)有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸增加的质量来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？ (填“可行”或“不可行”)，原因是 。

美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是（ ）

A．分子间作用力 B．氢键

C．非极性共价键 D．极性共价键

将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）

A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电

B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1

C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（ ）

ABCD

NH3C2H2CCl4CO2

北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（ ）

A.K3C60中只有离子键

B．K3C60中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电

D．C60与12C互为同素异形体

下列叙述中正确的是（ ）

A．干冰汽化时化学键发生断裂

B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构

C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同

D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是（ ）

A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1

B．X2Y不可能是共价化合物

C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构

D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径

下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）

A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl

观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（ ）

A.HCN的结构式为H—C≡N

B．固态S8属于原子晶体

C．SF6是由极性键构成的非极性分子

D．单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有30个B—B键