下列说法正确的是（ ）

A.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)＞c(Cl-)

C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（ ）

A.HA可能为一元弱酸

B.MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列说法正确的是（ ）

A.4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②

B.等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)

C.溶液①、③由水电离产生的c(OH-):①＜③

D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(C)＞c(HC)

下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。

下列有关说法中正确的是（ ）

A.25 ℃时,CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B.25 ℃时,饱和CuS溶液中,Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol/L

C.因为H2SO4是强酸,所以反应CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生

D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂

现有0.1 mol·L-1氨水10 mL,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是（ ）

①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③N数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥增大

A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥

下列说法正确的是（ ）

A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O

B.常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3

C.相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度

D.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)

常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）

A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系

B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)

C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)＞c(C)＞c(OH-)＞c(HC)＞c(H+)

D.当1/2＜a/b＜1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)

(1)常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为 。

(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1 mol·L-1硫酸铝溶液；②0.1 mol·L-1氯化钡溶液；③蒸馏水；④0.1 mol·L-1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是 (用序号填写)。

(3)常温下,将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(N)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。

依据题目要求回答下列问题。

(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如表所示。

①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是 。 

②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 。

A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3

③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。

(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2 沉淀,则应调整溶液的pH大于 。

已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:

(1)NaHA溶液 (填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。

(2)某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),则此时该混合溶液中,下列关系一定正确的是 (填字母)。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)＞c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0

①温度升高时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。

②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) 。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:  。