某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:

(1)HA为 酸,HB为 酸(填“强”或“弱”)。

(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为 (用酸、碱化学式表示)。

(3)若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-) (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。

(4)若b+c=14,则MOH为 碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

下列叙述正确的是（ ）

A.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2

C.如图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

D.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为:O2+4H++4e-=2H2O

如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为:PbO2+Pb+4H++2S=2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是（ ）

A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能

B.K与N相接时,H+向负极区迁移

C.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大

D.K与M连接时,所用电源的a极为负极

用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后,去掉直流电源,连接成图Ⅱ所示装置,可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质,U形管右端液面上升。下列说法正确的是（ ）

A.同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多

B.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2↓

C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑

D.装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低

如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是（ ）

A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀

B.若电键K与N连接,正极反应式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜

D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH

下列叙述中,不正确的是（ ）

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀

C.钢铁腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+

D.电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置图如图所示,下列说法中正确的是（ ）

A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出

C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出

D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L气体(标准状况下),则下列有关描述中,正确的是（ ）

A.阳极发生的反应只有:4OH--4e-=2H2O+O2 ↑

B.两极得到的气体均为混合气体

C.若Cu2+起始浓度为1 mol·L-1,则c(Cl-)起始为 2 mol·L-1

D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜,重新获得FeCl3溶液,设计了下列实验步骤:

写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式: 。

该反应在上图步骤 中发生。请根据上述反应设计一个原电池,在方框中画出简易装置图(标出电极名称、电极材料、电解质溶液)。

上述过程回收的铜是粗铜,为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式 。

A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:

如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:

(1) M为直流电源的 极,b电极上发生的电极反应为 。

(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为 。

(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式: 。

(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量) 。