下列装置不能完成的实验是(　　)

ABCD

装

置

实

验结合秒表粗略测量锌与硫酸的反应速率制备并收集少量NO气体验证温度对化学平衡的影响铁的析氢腐蚀实验

下列实验操作正确的是(　　)

A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润

B.容量瓶用蒸馏水洗净,必须烘干后才能用于溶液的配制

C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出

D.中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用

下述有关实验操作正确的是(　　)

A.溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液

B.除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤

D.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果

下列装置和操作能达到实验目的的是(　　)

A.实验Ⅰ:制取并收集氢气

B.实验Ⅱ:验证葡萄糖的还原性

C.实验Ⅲ:实验室制氨气并收集干燥的氨气

D.实验Ⅳ:检查碱式滴定管是否漏液

下列实验操作会引起测定结果偏低的是(　　)

A.用量筒量取8.2 mL某溶液时俯视读数

B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释

C.测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡

D.配制0.1 mol/L的NaOH溶液100 mL,未经冷却即注入容量瓶定容

关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(　　)

A.装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

B.实验②放置一段时间后,小试管内有晶体析出

C.实验③振荡后静置,上层溶液颜色变浅

D.实验④不能用来检查装置的气密性

Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是　　　　(可以多选) 

A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素

F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体,易溶于水,有刺激性气味,对人的呼吸系统有损伤,可与碱发生作用。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如下:

(1)写出电解时发生反应的化学方程式　 ;

(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是　　　(填序号);

A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.水

(3)测定ClO2(如图)的过程如下:在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收(假设吸收完全);将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S22I-+S4),共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是　　　 　;

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ;

③测得ClO2的质量m(ClO2)=　　　　。(用含c、V的代数式表示)。

化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。

【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。

(1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是　　　　(填名称)。 

(2)实验中需加热至恒重的目的是:　 。

(3)实验中确定加热至恒重的方法是:　 。

(4)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【方案二】 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。

(已知:Ba2++OH-+HCBaCO3↓+H2O)

(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 　　。

(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是　 。

(3)实验中洗涤沉淀的操作是　 。

(4)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是　 。

【方案三】 按如图所示装置进行实验:

(1)B装置内所盛试剂是　　　　;D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

(2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为　　　　。

(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是　 。

某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体　　　　g。 

(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):　　　　。 

Ⅱ.测定中和热

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是　　　　。 

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

①请填写下表中的空白:

②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18”J/(g·℃)。则中和热ΔH=　　　　　　(取小数点后一位)。 

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。 

A.实验装置保温、隔热效果差

B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

下列各组稀溶液,不用其他试剂或试纸,仅利用溶液间的相互反应,就可以将它们区别开的是(　　)

A.硝酸钾　硫酸钠　氯化钙　氯化钡

B.硫酸　硫酸铝　氯化钠　氢氧化钠

C.盐酸　硫酸钠　碳酸钠　硝酸钠

D.硫酸氢钠　氯化镁　氢氧化钡　硫酸