如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是(　　)

A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊

C.若A为浓硝酸,B为铜,C中盛KI淀粉溶液,则C中溶液变蓝

D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色

图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用

于(　　)

A.锌和盐酸生成氢气

B.亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.浓氨水和烧碱制取氨气

用下列装置不能达到有关实验目的的是(　　)

下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是(　　)

A.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,说明氯水具有漂白性

B.将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强

C.FeCl3溶液可以腐蚀印刷电路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu　

D.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝

下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)

A.甲装置电解精炼铝

B.乙装置制备Fe(OH)2

C.丙装置可得到金属铁

D.丁装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

某化学兴趣小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

方案一:铜铝混合物测定生成气体的体积

方案二:铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　　)

A.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大

C.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜

D.实验室中方案二更便于实施

根据下列实验现象,所得结论正确的是(　　)

实验实验现象结论

A左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡金属活动性:Al>Fe>Cu

B左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2

C白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S

D锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:Cl>C>Si

目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验。

【实验Ⅰ】 硫的质量确定:

按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶,洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L-1 的草酸(H2C2O4)进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。记录数据如下:

相关反应:①2Mn+2H2O+5SO22Mn2++5S+4H+

②2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O

【实验Ⅱ】 铁的质量确定:

将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6 g固体。

试回答下列问题:

(1)检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是 。

(2)滴定终点的判断方法是 。

(3)试管C中品红溶液的作用是 。

有同学提出,撤去C装置,对实验没有影响,你的看法是　　　　　　　　　　 (选填“同意”或“不同意”),理由是 。

(4)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为 。

【问题探究】 滴定过程中,细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因,甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:

(5)分析上述数据,滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是 。

某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知:2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O

任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。

(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是 　。

(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是　 。

(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:

①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;

②在此条件下,NO2的转化率极低;

③　 。

(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。

任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

(5)实验前,该小组同学提出三种假设。

假设1:二者不反应;

假设2:NO2能被Na2O2氧化;

假设3:　　　　　　　　　　　 。

(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图所示),重新组装,进行实验。

①装置的合理连接顺序是　 。

②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

B.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

C.7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

D.3 mol NO2和足量H2O反应,转移NA个电子