可逆反应:A+3B2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是(　　 )

A.vD=0.4 mol/(L·s)B.vC=0.5 mol/(L·s)

C.vB=0.6 mol/(L·s)D.vA=0.15 mol/(L·s)

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是(　　)

A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

C.2 s时物质A的转化率为70%

D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1

一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。 

(2)该反应的化学方程式为　

(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

则下列说法符合该图像的是　　　　。 

A.t1时刻,增大了X的浓度 B.t1时刻,升高了体系温度

C.t1时刻,缩小了容器体积 D.t1时刻,使用了催化剂

在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 (　　)

A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时

B.混合气体平均相对分子质量保持不变时

C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时

D.体系颜色不再发生改变时

利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH =+746.8 kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 (　　 )

A.降低温度

B.增大压强同时加催化剂

C.升高温度同时充入N2

D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g)　ΔH=+131 kJ·mol-1

(1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

①　　　　　　　　　　　,②　 。 

在T温度下该反应的化学平衡常数为　　　 　。 

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸气 (H2O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为　　　　;向该容器中补充a mol 碳,水蒸气的转化率将　　　　 (填 “增大”、“减小”或“不变”)。 

(3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH>0,给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡　　　　 移动,减小压强则平衡　　　　移动,降低温度则平衡　　　　　　　　移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.p1<p2,纵坐标指A的质量分数

B.p1>p2,纵坐标指C的质量分数

C.p1<p2,纵坐标指A的转化率

D.p1<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0 的正确图像是下图中的(　　)

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=

(1)写出该反应的化学方程式: 

(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　(填选项编号)。 

A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中气体的密度不随时间而变化

D.容器中总质量不随时间而变化

E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。

(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 

(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡　　　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为 　　　　mol。 

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填写2项)。 

在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。

下列判断不正确的是(　　)

A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热

B.反应5 min内,v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1

C.当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1