某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

请按要求填空:

(1)利用B装置可制取的气体有　　　　(写出两种即可)。 

(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

①若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分为两份,进行实验Ⅰ、Ⅱ,实验操作、现象、结论如下:

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由　　　　。

②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)　 。

(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。

①B中发生反应的化学方程式为　 。 

②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤如下:先关闭止水夹　　　　,再打开止水夹　　　　,使烧杯中的水进入试管丁的操作是　 。 

③试管丁中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是　　　　(气体按标准状况计算)。

阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128～135 ℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:

乙酸酐+水杨酸粗产品乙酰水杨酸

(阿司匹林)测熔点

主要试剂和产品的物理常数

请根据以上信息回答下列问题:

(1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是 。

(2)①合成阿司匹林时,最合适的加热方法是　 。

②加热后冷却,未发现被冷却容器中有晶体析出,此时应采取的措施是　　　　　　　　。

③抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是　　　　　　　　　　　　。

(3)试剂A是　　　　　　　　。

另一种改进的提纯方法如下:

粗产品　　　　乙酰水杨酸

(4)改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,

①使用温度计的目的是　 。

②此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是:　 ,所得产品的有机杂质要比原方案少,原因是　 。

A、B、C、D、E均为有机化合物,转化关系如图所示:

已知:一个碳原子上连有两个羟基时,其结构极不稳定,易发生下列变化,生成较稳定物质:

请回答下列问题:

(1)化合物A的分子式:　　　　　　。

(2)B的结构简式:　　　　　　。

(3)写出A→B,C→D的有机反应类型:A→B:　　　　反应,C→D:　　　　反应。

(4)B不能发生的反应是　　　　(填序号)。

①氧化反应；②取代反应；③消去反应；④水解反应；⑤加聚反应

(5)写出D与足量的银氨溶液在一定条件下反应的化学方程式:　 。

已知:Ⅲ能与NaHCO3溶液反应,Ⅲ和Ⅳ的相对分子质量相等且Ⅳ催化氧化的产物不能发生银镜反应。

(1)化合物Ⅲ中官能团的名称是　　　　;Ⅱ不能发生的反应是　　　　。 

A.加成反应B.消去反应

C.酯化反应D.水解反应

(2)反应③的类型为　　　　　　。 

(3)Ⅴ的结构简式为　　　　　　　,Ⅰ的结构简式为　　　　　。 

(4)化合物Ⅵ是Ⅱ的同分异构体,同时符合下列四种条件,则Ⅵ的结构简式为　　　　。 

A.苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有2种

B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.能发生水解反应

D.核磁共振氢谱有6个峰,峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2∶1

(5)化合物Ⅱ发生分子内成环反应的化学方程式为  　。

有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体,其合成路线如下:(已知A是一种芳香酸)

AC

(1)A、C的结构简式分别是　　　　　　、　　　　　　　,D中含有的含氧官能团名称是　　　　。

(2)C→D的反应类型是　　　　。

(3)加热条件下,C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是　 。

(4)E是一种相对分子质量比A小14的芳香酸。写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:  　。

①能发生银镜反应

②一定条件下可发生水解反应

③分子的核磁共振氢谱中有四组峰

(5)F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物。F在一定条件下可聚合成高分子化合物,写出该反应的化学方程式:  　。

兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得,其合成路线如下图所示:

ABCD(兔耳草醛)

已知:①CH3CHO+CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO

②可写成

(1)B中含氧官能团的名称是　 。 

(2)上述合成路线中反应①属于　　　　　　,反应②属于　　　　　　(填写反应类型)。 

(3)写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式:  　。 

(4)A的同分异构体中符合以下条件的有　　　　　种。 

a.能使FeCl3溶液显紫色

b.能发生加聚反应

c.苯环上只有两个互为对位的取代基

绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂,在食品行业有着广泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。

绿原酸+

(1)在反应①中,绿原酸与水按1∶1发生反应,则绿原酸的分子式为　　　　,反应①反应类型为　　　　　　。

(2)1 mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为　　　　　。

(3)写出化合物Ⅱ与浓溴水反应的化学反应方程式: 　。

(4)1 mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ(),则试剂X是　　　　。

(5)化合物Ⅳ有如下特点:①与化合物Ⅱ互为同分异构体;②遇FeCl3溶液显色;③1 mol化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag;④苯环上的一卤代物只有一种。写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式:　　　　　　　　　　　　　。

化合物F首先由德国化学家合成,目前常用于制炸药、染料等。以下是其合成过程:

回答下列问题:

(1)化合物E的分子式是　　　　,化合物F的核磁共振氢谱上有　　　　个峰。

(2)①的反应条件是　　　　,②的加热方式通常采用　　　　,④的反应类型是　　　　。

(3)写出⑥反应的化学方程式: 　。

(4)化合物G是B的同分异构体,且满足下列要求:①与B具有相同的官能团,②苯环上的一元取代产物只有两种,试写出F的结构简式　　　　　　　、　　　　　　　。

(5)已知化合物D具有弱碱性,能与盐酸反应生成盐,试写出该反应的离子方程式:　 。

磷酸铁锂(LiFePO4)被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂,开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下:

已知:H2TiO3是种难溶于水的物质。

(1)钛铁矿用浓硫酸处理之前,需要粉碎,其目的是  　。

(2)TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式为  　。

(3)加入NaClO发生反应的离子方程式为  　。

(4)在实验中,从溶液中过滤出H2TiO3后,所得滤液浑浊,应如何操作　 。

(5)为测定钛铁矿中铁的含量,某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子),采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法:(不考虑KMnO4与其他物质反应)在滴定过程中,若未用标准液润洗滴定管,则使测定结果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”),滴定终点的现象是　 。滴定分析时,称取a g钛铁矿,处理后,用c mol/L KMnO4标准液滴定,消耗V mL,则铁元素的质量分数的表达式为　　　　。

某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属离子,并设计了以下两种流程以分别制取CuSO4·5H2O晶体和AlCl3

溶液:

已知:相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为:

请回答下列问题:

(1)加入H2O2的作用是　 ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶体较为纯净,pH至少应调至　　　　。

(2)写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式:  。

(3)流程②中加入适量Al粉起的作用是  　　　。

(4)根据你所学的化学知识,由AlCl3溶液(不添加其他化学试剂)能否制得无水AlCl3　　　　(填“能”或“不能”),原因是　 。

(5)取体积为V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积(L)关系如图。请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)=　 。