下列有关化学反应速率的说法中正确的是（　　）

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率

B．100 mL 2 mol?L-1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳可以缓慢反应生成氮气和二氧化碳，使用催化剂可以增大反应速率

D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低

用铁片与1mol?L^-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（　　）

A．对该反应体系加热	B．加入3mol?L-1的硝酸
C．加入少量氯化钠晶体	D．不用铁片，改用铁粉

科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃．进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂O（1）═2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H₁=+765.2kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）请在答题卡的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：______．
（3）工业合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60molH₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为

4

7

．计算
①该条件下N₂的平衡转化率；
②该条件下反应2NH₃（g）

N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数．

（I）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用______来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_A______t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式______．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作    为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：______．当______，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．

序号	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	21.10

则消耗KMnO₄溶液的平均体积为______mL，已知H₂C₂O₄的相对分子质量为90，则此样品的纯度为______．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______．
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示．下列因素中，影响反应速率的因素是（　　）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度④Cl^-的浓度．

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

下列说法不正确的是（　　）
①0.1mol?L^-1盐酸和0.1mol?L^-1醋酸分别与0.2mol?L^-1氢氧化钠溶液反应的速率相同
②0.1mol?L^-1盐酸和加0.1mol?L^-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率不同
③大理石块与大理石粉末分别与加0.1mol?L^-1盐酸反应的速率不同
④已知t⁰C时反应N₂（g）+3H₂（g）

△   .

2NH₃（g）△H＜0的速度为v，若降低温度，正反应速率加大
⑤合成氨中及时分离出氨气后可减小反应速率
⑥在合成氨反应中，相同条件下在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率时间图象可用图一表示
⑦在合成氨反应中，不同温度下（T₂＞T₁）的NH₃的体积分数与时间的关系图象可用图二表示．

A．除①⑦外

B．除③⑤⑥外

C．除③⑤外

D．除③⑥⑦外

可逆反应mA（g）?nB（g）+pC（s）；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：（　　）

A．m＞n，Q＜0

B．m＞n+p，Q＞0

C．m＞n，Q＞0

D．m＜n+p，Q＜0

在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：N₂O₄（g）

2NO₂ （g），如图所示．
（1）曲线______ （填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若升高温度，则v（正）______，v（逆）______（填“加快”或“减慢”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲
中v（NO₂）=0.3mol?L^-1?min^-1，乙中v （N₂O₄）=0.2mol?L^-1?min^-1，则______中反应更快．
（4）在0到1min中内用X表示该反应的速率是______，该反应达最大限度时，Y的转化率______，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______．
（5）下列描述能表示反应达平衡状态的是______．
A．容器中X与Y的物质的量相等B．容器内气体的颜色不再改变
C．容器的压强保持一定D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
E．2v（X）=v（Y）
（6）若1mol N₂O₄完全转化为2mol NO₂ （g）时吸收QKJ的热量，在一密闭容器中充入2mol NO₂ （g），容器内温度______（升高、降低或不变）．达到反应限度时反应产生的热量______QKJ（大于、小于或等于）．

在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
①增大反应物的浓度　②升高温度　③移去生成物　④增大压强　⑤加入催化剂．

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．①⑤

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是