已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3＋+2B－；③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是( )。

A、反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行

B、Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原

C、还原性由强到弱的顺序是Z－，B－，A2+，X2+

D、氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+

在300 mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是 ，此溶液中含H+的物质的量是 ，H+的物质的量浓度是 ，其中含有 个SO，SO的物质的量浓度是 。

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原，若0．3mol氯气生成则若0．3mol氯气生成转移的电子数目为 。

就有关物质的分离回答下列问题：

（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： 。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法: 。

将下列离子方程式改写成化学方程式：

（1）CO32—+2H+=CO2↑+H2O：

（2）Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓：

（3）Zn+2Ag+=Zn2++2Ag ：

实验室用氯化钠固体配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列问题：

（1）请写出该实验的实验步骤：

① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。

（2）所需仪器为：托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。

将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题：

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？

（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为多少？

（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－ 1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为多少？通入HCl气体的体积(标准状况下)为多少？

在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（ ）

下列实验基本操作(或注意事项)中,主要是从实验安全考虑的是（ ）

A．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．滴管不能交叉使用

已知甲和乙的某些性质如下表所示:

现有甲和乙的混合物,进行分离时,可采用的方法是（ ）

A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取