某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。

用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ 

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（2）经计算，上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。

（3）请将下列步骤补充完整：

a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。

b.向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线 cm时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。

c.将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。

（4）配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

转移时未洗涤烧杯，则结果 ；

所用容量瓶未干燥，则结果 ；

定容时俯视，则结果 。

标准状况下，CO2和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求：

（1）CO2的物质的量 ；

（2）CO的物质的量。

分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是（ ）

A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐

B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

C．根据水溶液是否导电，将化合物分为电解质和非电解质

D．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物

下列关于、、的说法正确的是（ ）

A．它们的中子数相同 B．它们是相同的原子

C．它们的性质相似 D．它们是氢元素的三种同位素

下列化学反应既不属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是( )

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．3O22O3

D．CH4+2O2CO2+2H2O

下列有关分散系说法错误的是( )

A．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间

B．胶体均一，稳定，静置一段时间后不会产生沉淀

C．蔗糖溶液静置一段时间后，下层会比上层甜

D．可用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

下列化学用语书写正确的是( )

A．中子数为10的氧原子：108O

B．亚硫酸铵的化学式：(NH3) 2SO3

C．碳酸钾的电离方程式：K2CO3=2K+1 + CO3-2

D．硫离子的结构示意图为：

下列物质间的转化能一步实现的是( )

A．KNO3→KCl B．Na2CO3→NaOH

C．CuO→Cu(OH)2 D．BaSO4→Ba(OH)2

物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是（ ）

①分子总数 ②原子总数 ③电子总数

④同种元素的化合价 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量

A．①②③ B．②③⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥