新制氯水中含有多种粒子.某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成.做了如下实验.回答:(1)往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水.观察到现象.说明饱和氯水中含有 .(2)在试管——青夏教育精英家教网—

新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其组成，做了如下实验，回答：

（1）往用水湿润的红纸中滴入少量新制饱和氯水，观察到现象，说明饱

和氯水中含有。

（2）在试管中加入少量的块状碳酸钙，再加入适量饱和氯水，充分反应，有少量气泡产

生，用离子方程式解释此现象。

有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色

③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。

④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成

根据上述实验事实确定并回答：

（1）在溶液中，肯定存在的离子有。

（2）肯定不存在的离子有。

（3）可能存在的离子有。

下图①—⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：

（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是。

（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法。

（3）写出工业上合成③的化学方程式。

（4）⑧与⑨反应的化学方程式是。

实验室需用90mL 2mol·L-碳酸钠溶液。

（1）配制该溶液时，根据你的实践经验，下列仪器不可能用到的是_____（填选项）。

A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 胶头滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒

（2）实验操作步骤有：A.称取碳酸钠晶体；B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶；C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中；D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解，并用玻璃棒搅拌均匀；E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签；F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；G.塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①上述步骤的正确操作顺序是 B （填写字母）

②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是 g

③若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理方法是（填选项）。

A. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B. 小心加热容量瓶溶液，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C. 经准确计算加入一定量的浓硫酸

D. 重新配制碳酸钠溶液

下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：

已知：

试剂	Ca(OH)2	NaOH
价格（元/kg）	0.36	2.9
吸收SO2的成本（元/mol）	0.027	0.232

（1）图1中，反应①的离子方程式为，之一是。

（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是。该法的优点之一是。

（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为。

实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因。

[分析与猜想]

（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色。由此提出如下的猜想：

A．氧气有漂白性

B．氢氧化钠有漂白性

C．

[实验与判断] 请完成下列表格：

实验编号	1	2	3
实验装置
验证猜想		C
实验现象	溶液变红后不退色
实验说明	1、2的实验中NaOH溶液是用（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）溶于水配制的。