(15分)现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

已知：

① 在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解

②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：

CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O

回答下列问题：

（1）X中官能团的名称是 ，C的结构简式为

（2）E→F反应类型是

（3）I的结构简式为 ；

（4）E不具有的化学性质 （选填序号）

A、取代反应 B、消去反应 C、氧化反应 D、1molE最多能与1mol NaHCO3反应

（5）写出下列反应的化学方程式：

① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：

② B→C的化学方程式： ；

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，

A、苯环上的一氯代物有两种　 B、不能发生水解反应

C、遇FeCl3溶液不显色 D、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为 。

化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。下列有关说法正确的是

A．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染

B．油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量

C．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入活性铁粉

D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 NA

B．足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2 NA

C．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25 NA

D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

分子式为C9H18O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且酸与醇的相对分子质量相等。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A．12种 B．16种 C．20种 D．24种

下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 （ ）

下列有关叙述正确的是 （ ）

A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）

B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍

C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强

D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（ ）

A．原子半径：Z>W>X

B．若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定

C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物

D．若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性

下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是 （ ）

A．该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大

B．工作时处电路电子流向为X→Y

C．检测结束后，X极区的pH增大

D．电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O

（14分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。

Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：

方法1：TiCl4水解生成TiO2·xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。

（1）①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。

②检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是 。

方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如下：

（2）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式是 。

（3）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有 。

（4）加Fe的作用是 。

Ⅱ、二氧化钛可用于制取钛单质

（5）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：

TiO2TiCl4Ti

反应②的方程式是 ，该反应需要在Ar气氛中进

行，请解释原因： 。

（14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式 。

（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是 。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。

（3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式 （已知25℃时Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10-11，Ksp［Al（OH）3］＝3×10-34。）

（4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是 ；F中试剂的作用是 ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 。

（5）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。