下列图片中的资料对应的说法正确的是

下列说法正确的是

A．CHCl=CHCH3不存在顺反异构

B．油脂在酸性、碱性条件下都能水解，水解产物相同

C. 蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，可使蛋白质析出，从而进行分离

D．淀粉溶液与稀硫酸共热，再加新制Cu(OH)2共热，无红色沉淀，证明淀粉没水解

下列解释事实的化学用语正确的是

A．CO2的水溶液显酸性： H2CO3 2H++CO32-

B．电子式表示氯化氢气的形成过程：

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O = AlO2-+ 4NH4++2H2O

D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：

Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+

海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法错误的是

A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化

C．海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质

D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是

A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7

B． B溶液中水的电离程度最大

C． C与D等体积混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)

D． A与B等体积混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)

恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆

H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol，实验时有关数据如下表：

下列判断正确的

A．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008

B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ

C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

D．平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

(17分)贝诺酯又名扑炎痛,主要用于类风湿性关节炎、感冒、头痛等治疗。贝诺酯可由化合物Ⅰ--阿司匹林和化合物Ⅱ---扑热息痛合成。其合成路线如下：

已知： 

（1）化合物A遇FeCl3发生显色反应，相对分子质量小于100， A的分子式为 。

（2）红外光谱显示B中含有C-H键、O-H键、C-O键和C=O键的红外吸收峰，且B中苯环上有两个取代基，B的结构简式为 。

（3）E的官能团名称是 ，反应①--④中不属于取代反应的是 。

（4）1 mol化合物Ⅰ与足量NaOH溶液共热，最多消耗NaOH mol。

（5）写出C→化合物Ⅰ的化学方程式 。

（6）满足以下条件的化合物Ⅱ的同分异构体有 种。

① 属于芳香族化合物

②含有-NH2、-COOH、不含-CH3

写出其中含有一个取代基的同分异构在一定条件下生成高聚物化学方程式 。

（16分）最近全国各地持续出现雾霾天气，其首要污染物是可吸入颗粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直径接近2.5×10-6m，1纳米=10-9m)，主要来源为工业废气、机动车尾气等。因此对PM2.5 、SO2、NOx进行研究、处理意义重大。

(1) 下列关于PM2.5说法正确的是

a.PM2.5在空气中形成了胶体；

b.PM2.5表面积大，能吸附大量有毒、有害物质；

c.少开私家车，尽量选择公交、地铁出行，某种程度可以减少PM2.5污染

(2) 取PM2.5样本用蒸馏水处理制得试样，若测得该试样所含水溶性无机离子及其平均

浓度如下表

根据表中的数据判断该试样的酸碱性为 ，其pH= 。

（3）对汽车尾气中的NOx进行研究

①NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。

②汽车尾气系统中装有催化转化器，可将NOx还原成N2排出，已知下列热化学方程式：

ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1

ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1

温度升高，反应ⅲ化学平衡常数 。（填“增大”或“减小”或“不变”）

写出NO(g)和CO(g) 反应生成N2(g) CO2(g)的热化学方程式 。

（4）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程，可以转化为有应用价值的硫酸钙等

①写出反应Ⅰ的化学方程式： 。

②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是 。

③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是 。

（12分）天然水是人类饮用水的主要来源。从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤。

（1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，

原因是 （用离子方程式表示）。

（2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由 。

（3）新型水处理剂高铁酸钾 (K2FeO4)具有强的氧化作用和絮凝作用。工业上可通过以下流程制备高铁酸钾：

查阅资料:高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

完成“氧化”过程中的离子方程式

□Fe3+ + □ClO- +□ =□ FeO42- + □Cl- + □

“转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者 性的不同。

③结合资料完成粗K2FeO4晶体的提纯：将粗产品用 溶解，然后再加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤。

④高铁酸钾的应用还在不断扩展中。如可制成高铁电池， 电池反应为：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O  3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 

放电时，正极反应为： 。