Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方

法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．
（1）为探究反应原理，现进行如下实验：T₁℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=______mol?L^-1?min^-1．


（2）该反应平衡常数K的表达式为______．
（3）温度变为T₂℃（T₁＞T₂），平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器中压强不变        B．混合气体中  c（CO₂）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）    D．c（CO₂）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有______．
A．升高温度；      B．加入催化剂；    C．将H₂O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；   E．充入He（g），使体系总压强增大．
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
该温度下水的离子积K_w=______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为______．

反应4NH₃（气）+5O₂（气） 

4NO（气）+6H₂O（气）在2升的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）

A．NO：0.001摩/升	B．H2O：0.002摩/升
C．NH3：0.002摩/升	D．O2：0.00125摩/升

某化学反应2A 

B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：



根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______   mol/（L?min）．
（3）设实验2反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，任一相同时刻，则V3______V1（填＞、=、＜）．

在反应：2A+B?3C+4D中，所表示的反应速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.4mol?L-1?s-1	B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
C．v（C）=1.2mol?L-1?s-1	D．v（D）=0.8mol?L-1?s-1

反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为（　　）

A．V（NH3）=0.0010mol?L-1?S-1

B．V（O2）=0.0010 mol?L-1?S-1

C．V（NO）=0.010 mol?L-1?S-1

D．V（H2O）=0.045 mol?L-1?S-1

在密闭容器内，一定条件下发生反应A+3B?2C，在4s内，反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L，则C的反应速率为（　　）

A．0.2 mol?L-1?S-1	B．0.4 mol?L-1?S-1
C．0.6 mol?L-1?S-1	D．0.8 mol?L-1?S-1

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应第______ 分钟到达平衡状态，X所占的体积分数为______．
（2）该反应的化学方程式为______．
（3）反应开始至2min，气体X的平均反应速率为______．

I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是______
A．温度越高，镁与水反应的速率越快
B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑
C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：


II 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g）

 bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
（1）此反应的化学方程式中a/b=______
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______（填序号）
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．正反应速率与逆反应速率均为零．

已知反应A+3B 

 2C+D． 在某段时间内，以A的物质的量浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L?min），则此段时间内以B的物质的量浓度变化表示的化学反应速率[单位：mol/（L?min）]是（　　）

A．0.5

B．1

C．2

D．3

某化学反应 2A 

 B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为______ mol/（L．min）
（2）在实验2，A的初始浓度C₂=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______．
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃______υ₁（填“＜“，“=“，“＞“），且C₃______ 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应______反应（填“吸热“或”放热“），理由是：______．